現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如表所示：
| 元素編號 | 元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu) |
| T | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
| X | 常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對 |
| Y | M層比K層少1個電子 |
| Z | 第三周期元素的金屬離子中半徑最小 |
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是
Na
Na
（用元素符號表示），下列表述中能說明這一事實的是 cd
cd
（填字母）。a.Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低
b.Y的化合價比Z低
c.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈
d.Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Z的強
（3）元素T和氫元素以原子個數(shù)比為1：1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個數(shù)比1：2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
N2H4+2H2O2═N2+4H2O
N2H4+2H2O2═N2+4H2O
。【答案】；Na；cd；N2H4+2H2O2═N2+4H2O
；Na；cd；N2H4+2H2O2═N2+4H2O【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：42引用：1難度：0.5
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構(gòu)型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質(zhì)為面心立方晶體，若F的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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