鋁在合金制造和鋁離子電池等方面用途非常廣泛,鋁離子電池常用室溫下的離子液體AlCl3/[EMIM]Cl作電解質(zhì)?;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Al原子核外價電子排布圖為 。Mg、Al及Si的第一電離能從大到小的順序為 Si>Mg>AlSi>Mg>Al。
(2)鋁離子電池工作時,離子液體電解質(zhì)中陰離子有AlCl4-、Al2Cl7-,陽離子為EMIM+( )。
①AlCl4-的空間構(gòu)型為 正四面體正四面體;Al2Cl7-中各原子最外層均達到8電子結(jié)構(gòu),則其結(jié)構(gòu)式為 。
②EMIM+中環(huán)上所有原子共面,則其中兩個氮原子的雜化方式分別是 sp2sp2、sp2sp2;分子中的大π鍵可用符號πmn表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為π66),則中的大π鍵應(yīng)表示為 π65π65。
③[EMIM]+[F(HF)3]-也是一種常見的離子液體,畫出[F(HF)3]-的結(jié)構(gòu)式:。
(3)一種金屬間化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱為原子的分數(shù)坐標(biāo),如A點原子的分數(shù)坐標(biāo)為(0,0,0),B點原子的分數(shù)坐標(biāo)為(12,12,12),則C點原子在z軸方向上的分數(shù)坐標(biāo)z=c-s2cc-s2c(用含c、s的代數(shù)式表示);設(shè)Mg、Cu和Al原子半徑分別為rMgpm、rCupm、rAlpm,則金屬原子的空間占有率為 43π(4×r3Al+2×r3Mg+2×r3Cu)pm3a2cpm3×10043π(4×r3Al+2×r3Mg+2×r3Cu)pm3a2cpm3×100%(列出計算表達式)。
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【答案】;Si>Mg>Al;正四面體;;sp2;sp2;;;;×100
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【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:39引用:2難度:0.5
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1.生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素,比如:石墨、Na2O、配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]等.
(1)①Na2[Fe(CN)5(NO)]中中心離子的未成對電子數(shù)為
②Na2[Fe(CN)5(NO)]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是
(2)石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示.若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2,則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接,其總面積約為
(3)Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長a=發(fā)布:2024/12/20 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.5 -
2.一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下:
步驟1:用Na2S2O3溶液浸泡照相底片,未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag(S2O3)2]而溶解。
步驟2:在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液,充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3:將黑色沉淀在空氣中灼燒,回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是( ?。?/h2>發(fā)布:2024/12/20 1:30:2組卷:79引用:5難度:0.8 -
3.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中錯誤的是( )
發(fā)布:2024/12/20 16:0:2組卷:174引用:4難度:0.7
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