三氧化二鈷(Co2O3)主要用作顏料、釉料、磁性材料、催化劑和氧化劑等。以含鈷廢料(主要成分為Co2O3,含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)為原料制備Co2O3的流程如圖1所示
已知:
Ⅰ.“酸浸”后的浸出液中含的陽離子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+等。
Ⅱ.部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 |
完全沉淀時的pH | 3.7 | 9.0 | 9.2 |
(1)“酸浸”含鈷廢料的溫度不宜過高,原因是
溫度過高H2O2容易分解
溫度過高H2O2容易分解
。(2)“酸浸”時發(fā)生的主要反應(yīng)是
Co2O3+H2O2+4H+=2Co2++O2↑+3H2O
Co2O3+H2O2+4H+=2Co2++O2↑+3H2O
(寫離子方程式)。(3)某萃取劑對金屬離子的萃取率與溶液pH的關(guān)系如圖2所示:使用該萃取劑時應(yīng)控制的pH約為
2.5~3.3
2.5~3.3
,理由是萃取劑在該pH時對Ni2+、Co2+萃取率差別大,能分離Ni2+、Co2+兩種離子
萃取劑在該pH時對Ni2+、Co2+萃取率差別大,能分離Ni2+、Co2+兩種離子
。(4)寫出高溫煅燒時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
2Co2(OH)2CO3+O2 2Co2O3+2CO2+2H2O
高溫
2Co2(OH)2CO3+O2 2Co2O3+2CO2+2H2O
。高溫
(5)操作1得到的副產(chǎn)品是
硫酸銨
硫酸銨
(填名稱);已知該物質(zhì)的溶液加熱到100℃時會變質(zhì),該物質(zhì)的溶解度見表:
濕度 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ |
溶解度 | 70.6 | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 | 88.0 |
c
c
(填字母)。a.蒸發(fā)結(jié)晶 b.降溫結(jié)晶 c.減壓蒸發(fā)結(jié)晶
(6)有機相提取的Ni2+再生時可用于制備鎳氫電池,該電池充電時的總反應(yīng)為Ni(OH)2+M═NiOOH+MH,則放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為
MH+OH--e-=M+H2O
MH+OH--e-=M+H2O
。【答案】溫度過高H2O2容易分解;Co2O3+H2O2+4H+=2Co2++O2↑+3H2O;2.5~3.3;萃取劑在該pH時對Ni2+、Co2+萃取率差別大,能分離Ni2+、Co2+兩種離子;2Co2(OH)2CO3+O2 2Co2O3+2CO2+2H2O;硫酸銨;c;MH+OH--e-=M+H2O
高溫
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:36引用:4難度:0.5
相似題
-
1.為了保護(hù)環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3形式存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其它反應(yīng),請回答下列問題:
(1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是
(2)檢驗第II步中Fe3+是否完全還原,應(yīng)選擇
A.KMnO4溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN溶液
(3)第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,消耗FeCO3的離子方程式為
(4)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,F(xiàn)eS2中S元素的化合價為
(5)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%.將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程,第III步應(yīng)加入FeCO3發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:2引用:1難度:0.5 -
2.正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實驗裝置圖如圖:
實驗步驟:
Ⅰ.在三頸燒瓶中,加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石,按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處,小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸,回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合,充分搖振靜置分層后棄去水層,粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌,然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中,蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請回答下列問題:
(1)儀器B的名稱為
(2)分水器使用前
A.0~1
B.1~2
C.2~3
(3)已知正丁醚難溶于水,正丁醇微溶于水,易溶于醚,分水器在本實驗中的可能作用是
A.移走生成物水,同時讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶,提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實驗過程中分水器內(nèi)會出現(xiàn)分層現(xiàn)象,當(dāng)分水器全部被水充滿時,停止反應(yīng)
(4)簡述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法:
(5)本實驗粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH,用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇,能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌?
(6)最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為發(fā)布:2024/12/24 8:0:2組卷:3引用:1難度:0.5 -
3.四溴化鈦(TiBr4)可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑,常溫下為橙黃色固體,熔點:38.3℃,沸點233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4,裝置如圖所示。下列說法錯誤的是( ?。?br />高溫發(fā)布:2024/12/22 11:0:4組卷:47引用:4難度:0.5
把好題分享給你的好友吧~~