已知Fe2O3與H2反應(yīng)會因溫度不同而可能生成Fe3O4。某興趣小組在用H2還原Fe2O3的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X。為確定X的組成，他們進行了相關(guān)實驗探究。
（1）甲同學(xué)認為黑色粉末X能被磁鐵吸附，因此X是鐵單質(zhì)。但乙同學(xué)不同意他的觀點，原因是Fe3O4也能被磁鐵吸附Fe3O4也能被磁鐵吸附。
（2）乙同學(xué)：先將少量黑色粉末K放入盛有足量硫酸銅溶液的燒杯中，攪拌，固體部分溶解，有紅色物質(zhì)析出，過濾；利用磁鐵分離除去濾渣中的紅色物質(zhì)，然后向剩余濾渣中加入鹽酸，滴加幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)紅色。通過分析現(xiàn)象，乙同學(xué)得出X的組成是Fe和Fe3O4。
①寫出剩余濾渣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；滴加KSCN溶液的目的是檢驗溶液中是否存在Fe3+，確認黑色粉末中Fe3O4的存在檢驗溶液中是否存在Fe3+，確認黑色粉末中Fe3O4的存在。
②若在粉末X中直接加入鹽酸、KSCN溶液，溶液不出現(xiàn)紅色。則不出現(xiàn)紅色的原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+。（用離子方程式表示）
（3）丙同學(xué)的實驗方案如下：
288gX足量鹽酸攪拌溶液Y足量H2O2，操作Z足量氨水沉淀灼燒3.2g紅棕色固體
①加入H2O2時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++2H2O2=2Fe3++2H2O2Fe2++2H++2H2O2=2Fe3++2H2O，操作Z是過濾過濾。
②通過以上數(shù)據(jù)，可得出2.88g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為n（Fe3O4）=0.01mol、n（Fe）=0.01moln（Fe3O4）=0.01mol、n（Fe）=0.01mol。
足量鹽酸
攪拌
足量
H
2
O
2
，
操作
Z
足量氨水
灼燒
【答案】Fe3O4也能被磁鐵吸附；Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；檢驗溶液中是否存在Fe3+，確認黑色粉末中Fe3O4的存在；Fe+2Fe3+=3Fe2+；2Fe2++2H++2H2O2=2Fe3++2H2O；過濾；n（Fe3O4）=0.01mol、n（Fe）=0.01mol
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：85引用：2難度：0.7
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1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分數(shù)進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關(guān)閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導(dǎo)管e內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質(zhì)可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結(jié)果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結(jié)果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡(luò)合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分數(shù)為。（F的相對原子質(zhì)量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應(yīng)溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質(zhì)量，重復(fù)多次。該操作的目的是。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學(xué)式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：3難度：0.7 -
3．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關(guān)反應(yīng)如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應(yīng)后流出的氣體。
[提出假設(shè)]對氣體的成分提出了三種假設(shè)。
假設(shè)1：該氣體是 CO、H2。
假設(shè)2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設(shè)3：。
[設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計一個實驗，驗證上述假設(shè)（加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去，實驗前裝置內(nèi)部的空氣已經(jīng)排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復(fù)使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學(xué)認為增加焦炭的量可以提高化學(xué)反應(yīng)①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：29引用：4難度：0.5
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