當(dāng)前位置：
試題詳情
以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2S3，少量FeS2等）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如圖：
（1）硫元素在周期表中的位置是 第三周期第ⅥA族第三周期第ⅥA族；Al2O3中含有的化學(xué)鍵類型是 離子鍵離子鍵。
（2）已知：①第一次焙燒的主要目的是脫硫（降低礦粉中硫化物型硫的含量），以免影響產(chǎn)品Al2O3的質(zhì)量；②此過程中FeS2與氧氣發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：4FeS2+11O2 焙燒 2Fe2O3+8SO2↑。第一次焙燒結(jié)束后，硫最終主要以 CaSO4CaSO4（填物質(zhì)的化學(xué)式）的形式存在。
（3）堿浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO-2+H2O。
（4）第二次焙燒過程中產(chǎn)生了污染性氣體SO2，工業(yè)生中可選用以下哪些溶液除去SO2CDCD（填選項(xiàng)字母）。
A.澄清石灰水
B.品紅溶液
C.石灰乳
D.NaOH溶液
（5）純度檢驗(yàn)：將少量磁選后的產(chǎn)品溶于稀硫酸中，再滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4褪色，不能不能（填“能”或“不能”）說明產(chǎn)品中含有FeO，理由是 Fe3O4和稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成Fe2+和Fe3+，生成的Fe2+能使酸性高錳酸鉀褪色Fe3O4和稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成Fe2+和Fe3+，生成的Fe2+能使酸性高錳酸鉀褪色。
（6）Ⅰ.反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的能量變化如圖所示，則生成2molSO3放出放出（填“放出”或”吸收”）的能量為 BB（填標(biāo)號(hào)）。
A.E1
B.E2
C.E2+E1
D.E2-E1
Ⅱ.利用化學(xué)反應(yīng)將儲(chǔ)存在物質(zhì)內(nèi)部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，科學(xué)家設(shè)計(jì)出了原電池，從而為人類生產(chǎn)生活提供能量，如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的一個(gè)簡(jiǎn)易的原電池裝置，請(qǐng)回答下列問題。
①若a電極材料為碳、b溶液為FeCl3溶液則正極的電極反應(yīng)式為 Fe3++e-=Fe2+Fe3++e-=Fe2+，當(dāng)有3.2g的負(fù)極材料溶解時(shí)，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為 0.1NA0.1NA。
②若a電極材料為鐵、b溶液為稀硫酸，電流表的指針也會(huì)偏轉(zhuǎn)，則電子的流向?yàn)?FeFe→CuCu（填電極材料，下同），溶液中的H+向 CuCu極移動(dòng)。
焙燒
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
【答案】第三周期第ⅥA族；離子鍵；CaSO4；Al2O3+2OH-=2+H2O；CD；不能；Fe3O4和稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成Fe2+和Fe3+，生成的Fe2+能使酸性高錳酸鉀褪色；放出；B；Fe3++e-=Fe2+；0.1NA；Fe；Cu；Cu
A
l
O
-
2
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：1難度：0.4
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1．我國(guó)青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
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（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1