過渡金屬元素的單質(zhì)及化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）基態(tài)Ni²⁺的核外電子排布式

[Ar]3d⁸

[Ar]3d⁸

；配合物Ni（CO）₄常溫下為液態(tài)，易溶于CCl₄，苯等有機(jī)溶劑，固態(tài)Ni（CO）₄，屬于

分子

分子

晶體；鎳的羰基配合物Ni（CO）₄是獲得高純度納米鎳的原料，該配合物中鎳原子的價(jià)電子排布為3d¹⁰，則其雜化軌道類型為

sp³

sp³

，Ni（CO）₄是

非極性

非極性

（填“極性”或“非極性”）分子。
（2）氯化亞銅是一種白色固體，實(shí)驗(yàn)測(cè)得其蒸氣密度是同條件下氫氣密度的99.5倍，則氯化亞銅的分子式為

Cu₂Cl₂

Cu₂Cl₂

；氯化亞銅的鹽酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu₂（CO）₂Cl₂?2H₂O（結(jié)構(gòu)如圖1所示），該反應(yīng)可用于測(cè)定空氣中CO的含量，每個(gè)Cu₂（CO）₂Cl₂?2H₂O分子中含

6

6

個(gè)配位鍵。

（3）銅能與類鹵素（SCN）₂ 反應(yīng)生成 Cu（SCN）₂，（SCN）₂ 分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目比為

5：4

5：4

； 類鹵素 （SCN）₂ 對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn)，其原因是

異硫氰酸中H-N鍵極性強(qiáng)，分子間存在氫鍵，而硫氰酸分子間只存在分子間作用力，所以異硫氰酸的沸點(diǎn)高于硫氰酸

異硫氰酸中H-N鍵極性強(qiáng)，分子間存在氫鍵，而硫氰酸分子間只存在分子間作用力，所以異硫氰酸的沸點(diǎn)高于硫氰酸

。
（4）立方NiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長(zhǎng)為apm,列式表示NiO晶體的密度為

4

×

75

（

a

×

1

0

-

10

）

3

N

A

4

×

75

（

a

×

1

0

-

10

）

3

N

A

g/cm³（不必計(jì)算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A）。
人工制備的NiO晶體中常存在缺陷（如圖3）：一個(gè)Ni²⁺空缺，另有兩個(gè)Ni²⁺被兩個(gè)Ni³⁺所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。已知某氧化鎳樣品組成Ni_0.96O，該晶體中Ni³⁺與Ni²⁺的離子個(gè)數(shù)之比為

1：11

1：11

。