某廢催化劑主成分為活性炭和（CH3COOH）2Zn,以該廢催化劑為原料團收有性炭并制備超細ZnO的實驗流程如圖1所示。
（1）（CH3COO）2Zn的結構為
，其中四個Zn-O鍵的鍵長、鍵能相同。則該物質(zhì)中 AA。（填序號）
A．碳氧鍵均相同
B．有兩種不同的碳氧鍵
C．有四種不同的碳氧鍵
（2）預處理時需加熱，（CH3COO）2Zn分解生成ZnO。若溫度高于1000℃，生成的ZnO會轉(zhuǎn)化為鋅蒸氣，使ZnO的產(chǎn)率降低。ZnO轉(zhuǎn)化為Zn的化學方程式為 ZnO+C 高溫 Zn↑+CO↑ZnO+C 高溫 Zn↑+CO↑。
（3）浸出時ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）4]2+，參加反應的n（NH3?H2O）：n（NH4HCO3）=3：1，該反應的離子方程式為 ZnO+3NH3?H2O+NH+4+HCO-3=[Zn（NH3）4]2++CO2-3+4H2OZnO+3NH3?H2O+NH+4+HCO-3=[Zn（NH3）4]2++CO2-3+4H2O。
（4）蒸氨時控制溫度為95℃左右，在裝置b中[Zn（NH3）4]2+轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鋅沉淀。實驗室模擬蒸氨裝置如圖2所示。
①用水蒸氣對裝置b加熱時，連接裝置a、b的導管應插入裝置b的位置為 CC。（填序號）
A．液面上方但不接觸液面
B．略伸入液面下
C．伸入溶液底部
②在不改變水蒸氣的溫度、浸出液用量和蒸氨時間的條件下，為提高蒸氨效率和鋅的沉淀率，可采取的措施是 增加水蒸氣的流速增加水蒸氣的流速。（寫出一種）
③為提高裝置d中氨的吸收效率，在不改變氣體流速的條件下，在裝置b、d間設計了裝置c,其作用為 冷凝氨水冷凝氨水。
（5）46℃、pH約為6.8時，ZnSO4溶液與Na2CO3溶液反應可得堿式碳酸鋅。實驗室以含少量CuO的ZnO結塊廢催化劑為原料制備堿式碳酸鋅，設計實驗方案：將結塊的廢催化劑粉碎，加入稍過量的稀硫酸，攪拌充分反應，再向其中加入足量的鋅粉，并攪拌充分反應，至溶液由藍色轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色，過濾，控制溫度46℃，向濾液中加入Na2CO3溶液至pH約為6.8，充分反應至產(chǎn)生大量固體將結塊的廢催化劑粉碎，加入稍過量的稀硫酸，攪拌充分反應，再向其中加入足量的鋅粉，并攪拌充分反應，至溶液由藍色轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色，過濾，控制溫度46℃，向濾液中加入Na2CO3溶液至pH約為6.8，充分反應至產(chǎn)生大量固體，過濾，洗滌，干燥。（須使用的試劑：稀H2SO4、鋅粉、Na2CO3溶液）
（6）所回收的活性炭的吸附性能可通過測定其碘吸附值（1g活性炭能夠吸附的碘的質(zhì)量）分析。測量方法如下：
①將活性炭粉碎并干燥，稱取0.5000g試樣，放入100mL碘量瓶（如圖3所示）中，加入10.00mL HCl溶液，加熱微沸后冷卻至室溫，再加入50.00mL 0.1000mol?L-1 I2標準溶液，蓋好瓶塞，振蕩一段時間，迅速過濾；
②取10.00mL濾液放入另一碘量瓶，加入100mL H2O，用0.1000mol?L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為10.00mL。計算該樣品的碘吸附值（mg?g-1）。（寫出計算過程，實驗過程中溶液的體積變化忽略不計）
已知：I2+S2O2-3═I-+S4O2-6（未配平） 1016mg?g-11016mg?g-1。
高溫
高溫
NH
+
4
HCO
-
3
CO
2
-
3
NH
+
4
HCO
-
3
CO
2
-
3
O
2
-
3
O
2
-
6
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】A；ZnO+C Zn↑+CO↑；ZnO+3NH3?H2O++=[Zn（NH3）4]2+++4H2O；C；增加水蒸氣的流速；冷凝氨水；將結塊的廢催化劑粉碎，加入稍過量的稀硫酸，攪拌充分反應，再向其中加入足量的鋅粉，并攪拌充分反應，至溶液由藍色轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色，過濾，控制溫度46℃，向濾液中加入Na2CO3溶液至pH約為6.8，充分反應至產(chǎn)生大量固體；1016mg?g-1
高溫
NH
+
4
HCO
-
3
CO
2
-
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：55引用：1難度：0.5
相似題
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1．實驗室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項是熔點 沸點 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實驗室制取少量硝基苯：
①實驗時應選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
2．某同學查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應溫度，設計如圖反應裝置：
?
檢驗裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時間。重復上述實驗，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時C中溶液褪色的時間，實驗結果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實驗所采用的加熱方式優(yōu)點是，液體X可能是（選填編號）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實驗結果，判斷適宜的反應溫度為。
（3）在140℃進行實驗，長時間反應未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進行實驗，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時間反應未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時制備乙烯。和教材實驗相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點有、（列舉兩點）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標準溶液進行滴定，達到終點時消耗標準液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分數(shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測定結果誤差為-2.1%，可能會造成此結果的原因是（選填編號）。
a.稱量樣品時少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標準溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進行如下實驗：
I．制備：75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進行反應，其反應方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應的化學方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進行下列性質(zhì)探究實驗，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測定 Na2S2O4 的純度】假設 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價，具有較強 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
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