按要求回答下列問題：

Ⅰ．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中某一反應(yīng)中氣體A、B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2A?B

2A?B

。
（2）0～4min內(nèi)，用A表示反應(yīng)速率v（A）=

0.05mol/（L?min）

0.05mol/（L?min）

。
（3）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)

變大

變大

。（填“變大”、“變小”或“相等”）
（4）下列措施能加快反應(yīng)速率的是

AD

AD

。
A．縮小體積，使壓強(qiáng)增大 B．恒溫恒容充入He氣 C．恒溫恒壓充入He氣 D．使用催化劑
Ⅱ．化學(xué)能與電能之間可以相互轉(zhuǎn)化。
（1）直接提供電能的反應(yīng)一般是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的是

D

D

。
A．Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl反應(yīng)
B．氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)
C．灼熱的炭與CO₂反應(yīng)
D．H₂與Cl₂燃燒反應(yīng)
（2）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖2為電池示意圖，該電池電極表面鍍了一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答：
①電池的負(fù)極反應(yīng)式為

H₂+2OH^--2e^-=2H₂O

H₂+2OH^--2e^-=2H₂O

。
②電池工作時(shí)OH^-向

負(fù)極

負(fù)極

移動(dòng)。（填“正極”或“負(fù)極”）
③正極上消耗標(biāo)況下4.48L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

0.8N_A

0.8N_A

。