一種在常溫、常壓下催化電解實(shí)現(xiàn)工業(yè)合成氨反應(yīng)的工藝為：2N₂（g）+6H₂O（l）═4NH₃（g）+3O₂（g），ΔH₁=+1530kJ?mol^-1
該反應(yīng)可分兩步完成：
反應(yīng)Ⅰ：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）ΔH₂=-92.4kJ?mol^-1
反應(yīng)Ⅱ：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）ΔH₃
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）ΔH₃=

+571.6

+571.6

kJ?mol^-1。
（2）將1.00molN₂和3.00molH₂充入到3L的恒容密閉容器中模擬反應(yīng)Ⅰ：
①該反應(yīng)中物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖甲所示，0～10min內(nèi)，v（H₂）=

0.075mol?L^-1?min^-1

0.075mol?L^-1?min^-1

。
②不同溫度和壓強(qiáng)下測(cè)得平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖乙所示，則B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K_B

=

=

K_C（填“＞”、“＜”、“=”或“不確定”）；B點(diǎn)時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率=

82%

82%

（保留2位有效數(shù)字）。

（3）從圖乙中獲知反應(yīng)Ⅰ存在著高溫降低平衡產(chǎn)率與低溫降低反應(yīng)速率等調(diào)控矛盾。在提高合成氨的產(chǎn)率的工業(yè)生產(chǎn)中，通常從以下多個(gè)視角來(lái)綜合考慮合理的工業(yè)生產(chǎn)條件：
反應(yīng)速率的視角：①加入催化劑；②提高溫度（控制在催化劑的活性溫度內(nèi)）
平衡移動(dòng)和原料的轉(zhuǎn)化率的視角：③

增大壓強(qiáng)

增大壓強(qiáng)

，④

增大N₂的濃度

增大N₂的濃度

。
（4）科學(xué)家為避免直接破壞N≡N鍵而消耗大量熱能，通過(guò)新型催化劑降低了反應(yīng)路徑中決速步的能壘（圖丙），使該反應(yīng)在常溫、常壓下采用電化學(xué)方法也能實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)裝置如圖丁所示：

①反應(yīng)路徑中的決速步為

Ⅱ

Ⅱ

。（填寫(xiě)“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）
②陰極上的電極反應(yīng)式為

N

2

+

6

H

+

+

6

e

-

═

2

N

H

3

N

2

+

6

H

+

+

6

e

-

═

2

N

H

3

。