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試題詳情
生活、實驗室中接觸的很多物質含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數為55個．（寫具體數字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是氮氮（寫元素名稱），二者能形成原子個數比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構型為平面三角形平面三角形．
（2）石墨的結構如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為1.58×1041.58×104m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數字，用科學記數法表達）
（3）Na2O的晶胞結構如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則晶胞邊長a=3248ρNA3248ρNAcm.
3
248
ρ
N
A
3
248
ρ
N
A
【考點】晶胞的計算．
【答案】5；氮；平面三角形；1.58×104；
3
248
ρ
N
A
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5
相似題
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1．元素周期表中，鈹（Be）與鋁處于對角線的位置，它們的性質相似。試回答：
（1）Be元素在元素周期表中的位置：，有關Be性質的推斷不正確的是（填序號）。
a.Be是一種輕金屬，能與冷水反應
b.氧化鈹具有高熔點，能耐酸堿
c.常溫時，BeCl2溶液的pH＜7
（2）已知：Al4C3+12H2O═4Al（OH）3+3CH4↑，寫出Be2C與NaOH溶液反應的離子方程式（鈹酸根離子為）：BeO2-2。
（3）基態(tài)鋁原子的價電子排布式為，鎂鋁合金經過高溫淬火獲得一種儲鈉材料，用法測定其晶胞結構如圖1所示，圖中原子位于頂點或面心。該晶體中每個鋁原子周圍距離最近的鎂原子數目為，該立方晶胞的晶胞的密度為dg?cm-3，設阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶胞中鎂鋁之間的最近距離為pm（列出計算式，可不化簡）。
（4）鋁石墨雙離子電池是一種全新的低成本、高效能電池，反應原理為：AlLi+Cx（PF6）Al+xC+Li++放電充電，電池結構如圖2所示。放電時，正極反應式為PF-6，充電時，應將鋁-石墨電極與外接電源的極相連。發(fā)布：2024/12/19 4:0:2組卷：67引用：1難度：0.7 -
2．一種從照相底片中回收單質銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79難度：0.8 -
3．有關晶體的結構如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174難度：0.7
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