在“海帶提碘”實(shí)驗(yàn)中，通常以四氯化碳為萃取劑對(duì)生成的碘單質(zhì)進(jìn)行萃取、富集。那么，如何使碘單質(zhì)從碘的四氯化碳溶液中提取出來(lái)呢？某小組查閱資料表明：可采用反萃取法（將富集在四氯化碳中的碘單質(zhì)利用化學(xué)轉(zhuǎn)化法重新富集在水中）。具體步驟如圖：
（1）反萃取的第一步在 分液漏斗分液漏斗（填儀器名稱）中進(jìn)行，加入濃NaOH溶液后振蕩并及時(shí)放氣，判斷碘元素由有機(jī)層完全進(jìn)入水層的現(xiàn)象是 紫紅色消失紫紅色消失，該步驟發(fā)生的離子反應(yīng)為：3I2+6OH-═5I-+IO-3+3H2O3I2+6OH-═5I-+IO-3+3H2O。
（2）將含碘元素的水層從儀器的 上上（填“上”或“下”）口倒入燒杯中，加入45%的H2SO4溶液發(fā)生的離子反應(yīng)為：5I-+IO-3+6H+=3I2↓+3H2O5I-+IO-3+6H+=3I2↓+3H2O。
（3）獲得碘單質(zhì)的傳統(tǒng)方法為蒸餾法，已知：I2的沸點(diǎn)184℃，45℃左右就開(kāi)始緩慢升華，CCl4沸點(diǎn)77℃，則蒸餾時(shí)宜采用 水浴加熱水浴加熱加熱（填加熱方式），反萃取法較蒸餾法的優(yōu)點(diǎn)為：能耗低或有利于有機(jī)溶劑的循環(huán)利用能耗低或有利于有機(jī)溶劑的循環(huán)利用（答出一條即可）。
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【答案】分液漏斗；紫紅色消失；3I2+6OH-═5I-++3H2O；上；5I-++6H+=3I2↓+3H2O；水浴加熱；能耗低或有利于有機(jī)溶劑的循環(huán)利用
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/4 8:0:5組卷：7引用：1難度：0.6
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1．碘元素在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）發(fā)布：2024/11/11 2:30:1組卷：51引用：5難度：0.8 -
2．下列物質(zhì)的工業(yè)制備方案合理的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：24引用：1難度：0.5 -
3．如圖1所示是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：
（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì)選擇裝置．
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置，該分離方法的名稱為．
（3）裝置A中①的名稱是，進(jìn)水的方向是．
（4）海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水，進(jìn)行如圖2流程的實(shí)驗(yàn)：
問(wèn)題1：粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用．粗鹽提純的步驟有：①加入過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入過(guò)量的BaCl2溶液；③加入過(guò)量的NaOH溶液；④加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液至中性；⑤溶解；⑥過(guò)濾；⑦蒸發(fā)．正確的操作順序是（填寫(xiě)序號(hào)字母）．
a.⑤②③①④⑥⑦b.⑤①②③⑥④⑦c.⑤②①③④⑥⑦d. ⑤③②①⑥④⑦
問(wèn)題2：按所選順序操作時(shí)，步驟④的化學(xué)方程式是．
問(wèn)題3：由海水到氯化鈉晶體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要用到的主要裝置是（從給定的四種裝置中選擇）．發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.5
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