硫酸亞鐵銨是一種藍(lán)綠色的復(fù)鹽，俗名為摩爾鹽，化學(xué)式為（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O。它在空氣中穩(wěn)定，是重要的化工原料，用途十分廣泛。該物質(zhì)隔絕空氣加強(qiáng)熱會發(fā)生分解，一種分解方式可表示為：（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O═2NH3↑+FeO+2SO3↑+7H2O↑。請回答下列問題：
（1）基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為 3d64s23d64s2，s電子的電子云形狀為 球形球形。
（2）摩爾鹽中的組成元素N、O的電負(fù)性大小順序是 O＞NO＞N。
（3）SO2、SO3、SO2-3是三種常見含硫微粒。
①SO2-3微粒的立體構(gòu)型為 三角錐形三角錐形，SO2中心原子的雜化方式為 sp2sp2。
②固態(tài)SO3能以無限長鏈形式存在，結(jié)構(gòu)如圖1所示。與硫原子形成化學(xué)鍵更長的是 橋氧橋氧（填“橋氧”或“端基氧”），理由是 端基氧與硫原子形成雙鍵，橋氧為硫氧單鍵，硫氧單鍵鍵長比硫氧雙鍵大端基氧與硫原子形成雙鍵，橋氧為硫氧單鍵，硫氧單鍵鍵長比硫氧雙鍵大。
（4）噻吩（
）、吡咯（
）都可與Fe3+形成配位化合物。在水中的溶解度噻吩 ＜＜吡咯（填“＜”、“＞”或“=”），理由是 吡咯能與水分子之間形成氫鍵，而噻吩不能吡咯能與水分子之間形成氫鍵，而噻吩不能。
（5）氧化亞鐵的一種晶胞與氯化鈉晶胞類似，如圖2所示。
①以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖2中原子1的坐標(biāo)為（0，12，12），則原子2的坐標(biāo)為 （0，0，12）（0，0，12）。
②Fe2+處于O2-圍成的 正八面體正八面體空隙中。（填“正四面體”或“正八面體”）
③該晶體的密度為ρg?cm-3，用N0表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞邊長為 34×（56+16）N0×ρ×101034×（56+16）N0×ρ×1010pm。
SO
2
-
3
SO
2
-
3
1
2
1
2
1
2
1
2
3
4
×
（
56
+
16
）
N
0
×
ρ
3
4
×
（
56
+
16
）
N
0
×
ρ
【答案】3d64s2；球形；O＞N；三角錐形；sp2；橋氧；端基氧與硫原子形成雙鍵，橋氧為硫氧單鍵，硫氧單鍵鍵長比硫氧雙鍵大；＜；吡咯能與水分子之間形成氫鍵，而噻吩不能；（0，0，）；正八面體；×1010
1
2
3
4
×
（
56
+
16
）
N
0
×
ρ
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：26引用：2難度：0.5
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請寫一個(gè)分子和一個(gè)離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個(gè)Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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