當(dāng)前位置： 2014-2015學(xué)年山東省華僑中學(xué)高二（上）化學(xué)寒假作業(yè)（九）> 試題詳情

下表是某溫度下測得某酸溶液的一些數(shù)據(jù)，由表中的數(shù)據(jù)填空：

溶液的物質(zhì)的量濃度/mol?L^-1 電離度/% H⁺的物質(zhì)的量濃度/mol?L^-1 pH

0.1 2α c₁ x

c α 2c₁ 3

則 c=
0.4
0.4
；α=
0.25%
0.25%
；c₁=
5×10^-4
5×10^-4
；x=
3.3
3.3
．

【考點】弱電解質(zhì)的電離平衡．

【答案】0.4；0.25%；5×10^-4；3.3

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.5

相似題

1．常溫下，對于0.1mol/L的氨水，下列說法正確的是（　　）

A．加入0.01mol/L稀氨水，NH₃?H₂O的電離平衡向右移動，c（OH^-）增大

B．加水稀釋后，溶液中

（

）

（

）

減小

C．加入少量NaOH 固體，NH₃?H₂O 的電離度減小，溶液的pH增大

D．通入少量HCl氣體后，NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)減小

發(fā)布：2024/12/19 5:30:3組卷：17引用：2難度：0.6

解析

2．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　　）

A．25℃，pH=2的CH₃COOH溶液中，由水電離的OH^-濃度為10^-2mol?L^-1

B．向1L 1mol?L^-1的KOH熱溶液中通入一定量Cl₂，恰好完全反應(yīng)生成氯化鉀、次氯酸鉀和氯酸鉀（氯酸為強酸）的混合溶液：c（K⁺）+c（H⁺）=6c（ClO₃^-）+2c（ClO^-）+c（HClO）+c（OH^-）

C．向AgCl、AgBr的溶液中加入少量AgNO₃溶液，溶液中

（

）

（

）

一定不變

D．向0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中

（

）

（

COOH

）

減小

發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.5

解析

3．人體血液存在H₂CO₃-
HCO
-
3
和
HPO
2
-
4
-H₂
PO
-
4
等緩沖對。常溫下，研究水溶液中各緩沖對微粒濃度之比的對數(shù)值lgx[x表示
c
（
H
2
C
O
3
）
c
（
HC
O
3
-
）
或
c
（
HP
O
4
2
-
）
c
（
H
2
P
O
4
-
）
]與pH的關(guān)系，得到如圖曲線。下列敘述錯誤的是（　?。?br />

A．曲線a表示lg

（

）

（

）

與pH的變化關(guān)系

B．K_a（H₂PO₄）=10^-7.2

C．隨pH增大，

（

）

（

）

（

）

逐漸增大

D．當(dāng)少量酸進(jìn)入人體血液時，H₂CO₃?

HCO

+H⁺平衡逆向移動，血液酸堿度基本不變

發(fā)布：2024/12/20 19:30:2組卷：46引用：1難度：0.6

解析

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溶液的物質(zhì)的量濃度/mol?L^-1	電離度/%	H⁺的物質(zhì)的量濃度/mol?L^-1	pH
0.1	2α	c₁	x
c	α	2c₁	3

下表是某溫度下測得某酸溶液的一些數(shù)據(jù)，由表中的數(shù)據(jù)填空： 溶液的物質(zhì)的量濃度/mol?L-1 電離度/% H+的物質(zhì)的量濃度/mol?L-1 pH 0.1 2α c1 x c α 2c1 3 則 c=0.40.4；α=0.25%0.25%；c1=5×10-45×10-4；x=3.33.3．

1．常溫下，對于0.1mol/L的氨水，下列說法正確的是（ ）

2．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）

3．人體血液存在H2CO3-HCO-3和HPO2-4-H2PO-4等緩沖對。常溫下，研究水溶液中各緩沖對微粒濃度之比的對數(shù)值lgx[x表示c（H2CO3）c（HCO3-）或c（HPO42-）c（H2PO4-）]與pH的關(guān)系，得到如圖曲線。下列敘述錯誤的是（ ?。?br />

1．常溫下，對于0.1mol/L的氨水，下列說法正確的是（　　）

2．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　　）