載氫體與儲(chǔ)氫材料的研究是氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)。回答以下問題：
（1）氮原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有 abcabc，其中能量最高的是 cc。（填標(biāo)號(hào)）
a.1s22s22p23s1
b.1s22s12p4
c.1s22s22p13p2
d.1s12s22p13d1
（2）PH3和NH3為兩種常見的三角錐形氣態(tài)分子，其鍵角分別93°6′和107°，試用價(jià)層電子對(duì)互斥模型分析PH3的鍵角小于NH3的原因 N的電負(fù)性強(qiáng)于P，對(duì)成鍵電子對(duì)吸引能力更強(qiáng)，成鍵電子對(duì)離中心原子更近，成鍵電子對(duì)之間距離更小，排斥力更大致使鍵角更大，因而PH3的鍵角小于NH3N的電負(fù)性強(qiáng)于P，對(duì)成鍵電子對(duì)吸引能力更強(qiáng)，成鍵電子對(duì)離中心原子更近，成鍵電子對(duì)之間距離更小，排斥力更大致使鍵角更大，因而PH3的鍵角小于NH3。NH3的沸點(diǎn)比PH3大但比H2O小的原因是：NH3、H2O都能形成分子間氫鍵，但H2O中O原子含有2個(gè)孤電子對(duì)、NH3中N原子含有1個(gè)孤電子對(duì)，所以H2O形成的分子間氫鍵個(gè)數(shù)大于NH3，所以NH3的沸點(diǎn)比H2O小NH3、H2O都能形成分子間氫鍵，但H2O中O原子含有2個(gè)孤電子對(duì)、NH3中N原子含有1個(gè)孤電子對(duì)，所以H2O形成的分子間氫鍵個(gè)數(shù)大于NH3，所以NH3的沸點(diǎn)比H2O小。
（3）載氫體氨硼烷（NH3BH3）和氨硼烷鋰（LiNH2BH3）被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料，氨硼烷鋰（LiNH2BH3）中存在的化學(xué)鍵類型為 離子鍵、共價(jià)鍵離子鍵、共價(jià)鍵，NH3BH3分子中存在配位鍵，N原子與B原子的雜化類型分別為 sp3sp3、sp3sp3。
（4）某種儲(chǔ)氫材料LaNi5的晶體結(jié)構(gòu)已經(jīng)測(cè)定，屬六方晶系，晶胞參數(shù)a=511pm,c=397pm,晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：
已知上述晶體結(jié)構(gòu)最多可容納18個(gè)氫原子，寫出完全吸氫后物質(zhì)的化學(xué)式為 LaNi5H6LaNi5H6，并計(jì)算該儲(chǔ)氫材料完全吸氫后氫的密度 18332×（511）2×397×10-30NA18332×（511）2×397×10-30NAg?cm-3（列出計(jì)算式即可，阿伏加德羅常數(shù)為NA，忽略吸氫前后晶胞的體積變化）。
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【答案】abc；c；N的電負(fù)性強(qiáng)于P，對(duì)成鍵電子對(duì)吸引能力更強(qiáng)，成鍵電子對(duì)離中心原子更近，成鍵電子對(duì)之間距離更小，排斥力更大致使鍵角更大，因而PH3的鍵角小于NH3；NH3、H2O都能形成分子間氫鍵，但H2O中O原子含有2個(gè)孤電子對(duì)、NH3中N原子含有1個(gè)孤電子對(duì)，所以H2O形成的分子間氫鍵個(gè)數(shù)大于NH3，所以NH3的沸點(diǎn)比H2O??；離子鍵、共價(jià)鍵；sp3；sp3；LaNi5H6；
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/5/9 8:0:9組卷：33引用：1難度：0.3
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請(qǐng)寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請(qǐng)寫一個(gè)分子和一個(gè)離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個(gè)Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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