常溫下，向100mL 0.01mol?L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L^-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
（1）由圖中信息可知HA為

強(qiáng)

強(qiáng)

酸（填“強(qiáng)”或“弱”），理由是

0.01 mol?L^-1HA的pH為2，說明HA完全電離

0.01 mol?L^-1HA的pH為2，說明HA完全電離

（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a,則a

＜

＜

7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因為

M⁺+H₂O?MOH+H⁺

M⁺+H₂O?MOH+H⁺

；，此時，溶液中由水電離出的c（OH^-）=

1×10^-amol?L^-1

1×10^-amol?L^-1

．
（3）請寫出K點所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：

c（M⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（M⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

（4）K點對應(yīng)的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）

=

=

2c（A^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此時溶液中，pH=10，則c（MOH）+c（OH^-）=

0.005

0.005

mol?L^-1．