鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要作用。
一、鐵的冶煉和應(yīng)用
（1）我國早在春秋戰(zhàn)國時(shí)期就開始生產(chǎn)和實(shí)用鐵器。
①深埋的古墓中有些鐵器保存至今是因?yàn)?

BC

BC

（選填序號(hào)）。
A．鐵不活潑
B．密封缺氧
C．干燥少水
②“曾青得鐵則化為銅”是近代濕法冶金的先驅(qū)，F(xiàn)e和Cu相比，

Cu

Cu

的化學(xué)性質(zhì)更穩(wěn)定。
（2）用赤鐵礦高爐煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

。生鐵煉鋼，主要是降低

碳（或C）

碳（或C）

元素含量，調(diào)整并除去生鐵中硅、錳、硫和磷等元素。
（3）硫酸亞鐵可作補(bǔ)鐵劑，其藥片表面包裹著用淀粉制作的糖衣，淀粉（C₆H₁₀O₅）_n的相對(duì)分子質(zhì)量很大，淀粉屬于

有機(jī)物

有機(jī)物

。如無此糖衣，F(xiàn)eSO₄暴露在空氣中轉(zhuǎn)化成Fe（OH）SO₄而失效，轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式為

4FeSO₄+O₂十2H₂O═4Fe（OH）SO₄

4FeSO₄+O₂十2H₂O═4Fe（OH）SO₄

。
二、鐵紅（Fe₂O₃）的制備
用工業(yè)燒渣（含有Fe₂O₃、FeO和SiO₂）制備化工原料鐵紅的工藝流程如下。

（4）酸溶液將燒渣粉碎，目的是

增大接觸面積，加快反應(yīng)速率

增大接觸面積，加快反應(yīng)速率

。寫出酸溶時(shí)發(fā)生的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式

Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O或FeO+H₂SO₄═FeSO₄+H₂O

Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O或FeO+H₂SO₄═FeSO₄+H₂O

。
（5）氧化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2FeSO₄+H₂O₂+H₂SO₄=Fe（SO₄）₃+2H₂O。反應(yīng)溫度不宜太高，原因是

溫度太高，H₂O₂發(fā)生分解

溫度太高，H₂O₂發(fā)生分解

。
（6）過濾2所得固體必須洗滌，判斷固體已經(jīng)洗凈的方法是

取最后一次洗滌后的濾液，滴加BaCl₂[Ba（NO₃）₂或Ba（OH）₂]溶液，無沉淀產(chǎn)生

取最后一次洗滌后的濾液，滴加BaCl₂[Ba（NO₃）₂或Ba（OH）₂]溶液，無沉淀產(chǎn)生

。
三、鐵觸媒的制備
鐵觸媒是工業(yè)合成氨的催化劑，主要成分為Fe₃O₄。用下圖裝置對(duì)鐵觸媒的制備進(jìn)行研究。取48.00g鐵紅至于裝置A中，控制不同的溫度對(duì)其加熱，測(cè)得裝置B和C的質(zhì)量變化如下表。

表：裝置B和C的質(zhì)量變化
溫度/℃	裝置B/g	裝置C/g
室溫	300.00	400.00
550	300.45	400.55
600	300.90	401.10
650	301.80	402.20

【資料卡片】：
加熱到500℃以上，F(xiàn)e₂O₃和CH₄開始反應(yīng)，生成鐵的其他氧化物、CO₂和H₂O。溫度高于700℃，生成Fe。
（7）裝配好實(shí)驗(yàn)裝置后，先要

檢查裝置的氣密性

檢查裝置的氣密性

。
（8）加熱前后及過程中均需通入CH₄，加熱前通CH₄的目的是

趕盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸（或趕盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣與CH₄反應(yīng)生成CO₂和H₂O，影響測(cè)定結(jié)果）

趕盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸（或趕盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣與CH₄反應(yīng)生成CO₂和H₂O，影響測(cè)定結(jié)果）

。
（9）加熱到650℃時(shí)，裝置A中剩余固體為FeO和Fe₃O₄的混合物，則兩物質(zhì)的質(zhì)量比m（FeO）：m（Fe₃O₄）=

27：29

27：29

。
（10）用鐵紅制取鐵觸媒，裝置A應(yīng)控制的適宜溫度為

600

600

℃。