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試題詳情
化學(xué)反應(yīng)原理與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
（一）某溫度下在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X（g）+Y（g）?2Z（g）3X（g）+Y（g）?2Z（g）。
（2）2min內(nèi)以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為0.075 mol/（L?min）0.075 mol/（L?min）。平衡時(shí)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時(shí)大大。（填“大”、“小”或“相等”）。
（3）下列描述中能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是acac。（填字母）
a.Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
b.X、Y的反應(yīng)速率比為3：1
c.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
d.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變
e.生成1mol Y的同時(shí)消耗2mol Z
（二）以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液可以形成原電池。
（1）H+向正正極移動。（填“正”或“負(fù)”）。
（2）電子流動方向由ZnZn極流向CuCu極。（填“Zn”或“Cu”）
（3）若有1mol e-流過導(dǎo)線，則理論上負(fù)極質(zhì)量減少32.532.5g。
（4）若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質(zhì)量增加的是銅極銅極（填“鋅極”或“銅極”），原因是Cu2++2e-=CuCu2++2e-=Cu。（用電極反應(yīng)式表示）
【答案】3X（g）+Y（g）?2Z（g）；0.075 mol/（L?min）；大；ac；正；Zn；Cu；32.5；銅極；Cu2++2e-=Cu
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：37引用：2難度：0.5
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1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對該反應(yīng)的推斷合理的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.7 -
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（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物為。
（2）0～2min內(nèi)，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有。（填序號）
a.A和C的物質(zhì)的量相等
b.B的物質(zhì)的量保持不變
c.A的正反應(yīng)速率與B的逆反應(yīng)速率之比為2：1
d.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
（5）物質(zhì)D在反應(yīng)中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：3難度：0.7