碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：
（1）在基態(tài)C原子中，核外存在

2

2

對(duì)自旋方向相反的電子。
（2）丙酮（ ）分子中，中間碳原子的雜化方式為

sp²

sp²

；中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為

7：1

7：1

。
（3）寫出兩個(gè)與CO₂具有相同空間構(gòu)型的分子或離子：

CS₂、SCN^-或COS等

CS₂、SCN^-或COS等

。
（4）CO能與金屬Fe形成Fe（CO）₅，該化合物的熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，其固體屬于

分子

分子

晶體：Fe³⁺的核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵或[Ar]3d⁵

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵或[Ar]3d⁵

。
（5）已知第ⅡA族元素的碳酸鹽MCO₃熱分解的主要過程為M²⁺結(jié)合碳酸根離子中的O^2-，釋放出CO₂．則CaCO₃的分解溫度低于BaCO₃的原因是

Ca²⁺的半徑小于Ba²⁺，更易結(jié)合CO₃^2-中的O^2-，因此CaCO₃更容易分解

Ca²⁺的半徑小于Ba²⁺，更易結(jié)合CO₃^2-中的O^2-，因此CaCO₃更容易分解

。分子中的大π鍵用符號(hào)π_mⁿ表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為π₆⁶），則CO₃^2-中的大π鍵應(yīng)表示為

π

6

4

π

6

4

。
（6）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在石墨烯晶體中，一個(gè)六元環(huán)上的C原子數(shù)為

2

2

。
②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接

12

12

個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有

4

4

個(gè)C原子在同一平面。