鉻是人體內(nèi)微量元素之一，是重要的血糖謂節(jié)劑。
（1）鉻在元素周期表中的位置為 第四周期ⅥB族第四周期ⅥB族，其基態(tài)原子核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為 1515。
（2）已知Cr3+半徑小，正電場較強，容易與H2O、NH3、Cl-等分子或離子形成多種配合物，[Cr（H2O）2（NH3）4]Cl3?2H2O是其中的一種。
①該配合物中提供孤對電子形成配位鍵的原子是 O、NO、N。
②中心原子雜化方式為 dd（填標號）。
a.sp2
b.sp3
c.sp3d
d.d2sp3
③該物質(zhì)中，氮氫鍵的鍵角比獨立存在的氣態(tài)氨氣分子中鍵角略大，其原因是 獨立存在的氨氣分子氮原子含有一對孤電子對，而該物質(zhì)中的N原子的孤電子對提供出來與Cr3+形成了成鍵電子對獨立存在的氨氣分子氮原子含有一對孤電子對，而該物質(zhì)中的N原子的孤電子對提供出來與Cr3+形成了成鍵電子對。
（3）鈦鉻合金是一種高溫結構材料，第二電離能I2（Ti） ＜＜I2（Cr）（填“＞”或”＜”），原因是 鈦第二電離能失去的是4s1電子，鉻第二電離能失去的是3d5電子鈦第二電離能失去的是4s1電子，鉻第二電離能失去的是3d5電子。
（4）鉻的一種氫化物晶體立方晶胞結構如圖所示。A點分數(shù)坐標為（0，0，0），則B點分數(shù)坐標為 （1，1，12）（1，1，12）。已知r（N3-）=anm,r（Cr3+）=bnm,則AB間距離為 3（a+b）3（a+b）nm。
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【答案】第四周期ⅥB族；15；O、N；d；獨立存在的氨氣分子氮原子含有一對孤電子對，而該物質(zhì)中的N原子的孤電子對提供出來與Cr3+形成了成鍵電子對；＜；鈦第二電離能失去的是4s1電子，鉻第二電離能失去的是3d5電子；（1，1，）；3（a+b）
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：59引用：3難度：0.5
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構型為．
（2）石墨的結構如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結構如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關晶體的結構如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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