Ⅰ．實驗室利用下列方案探究影響化學反應速率的因素．請回答相關問題：
| 編號 | 溫度/℃ | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | ||
| 濃度/（mol/L） | 體積/mL | 濃度/（mol/L） | 體積/mL | ||
| ① | 25 | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 |
| ② | 25 | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 |
| ③ | 50 | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 |
酸性KMnO4溶液褪色時間
酸性KMnO4溶液褪色時間
來判斷反應的快慢．（2）實驗①、②、③所加H2C2O4溶液均要過量，理由是
實驗通過測定酸性KMnO4溶液的褪色時間判斷反應的快慢，則三個實驗中所加H2C2O4溶液均要過量
實驗通過測定酸性KMnO4溶液的褪色時間判斷反應的快慢，則三個實驗中所加H2C2O4溶液均要過量
．（3）實驗①和實驗②是探究
H2C2O4溶液的濃度
H2C2O4溶液的濃度
對化學反應速率的影響，實驗②和③是探究 溫度
溫度
對化學反應速率的影響．（4）實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能原因是
反應生成了具有催化作用的物質(zhì)，其中可能起催化作用為Mn2+
反應生成了具有催化作用的物質(zhì)，其中可能起催化作用為Mn2+
．Ⅱ．在恒容密閉容器中，用H2還原SO2，生成S的反應分兩步完成（如圖1所示），該過程中相關物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關系如圖2所示，請分析并回答如下問題：
（1）分析可知X為
H2S
H2S
（填化學式）．（2）0～t1時間段的溫度為
300℃
300℃
．（3）0～t1時間段用SO2表示的化學反應速率為
2
t
1
2
t
1
【答案】酸性KMnO4溶液褪色時間；實驗通過測定酸性KMnO4溶液的褪色時間判斷反應的快慢，則三個實驗中所加H2C2O4溶液均要過量；H2C2O4溶液的濃度；溫度；反應生成了具有催化作用的物質(zhì)，其中可能起催化作用為Mn2+；H2S；300℃；×10-3mol/（L?min）
2
t
1
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：3難度：0.5
相似題
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1．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/10 20:0:2組卷：63引用：4難度：0.5 -
2．H2O2、CH3COOH是生活中常見的物質(zhì)，在化學研究中應用廣泛．
（1）某小組擬在Fe3+的催化下，探究H2O2分解速率影響的某一因素．限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
將表中所給的混合溶液分別加入到2個同容積的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
表中Vx=錐形瓶編號 30% H2O2/mL 0.1mol?L-1Fe2（SO4）3/mL 蒸餾水/mL 反應溫度/℃ 1 10 1 0 30 2 Vx 1 5 30 mL，實驗目的是．
（2）醋酸和鹽酸是化學實驗中常見的二種一元酸，某小組設計下列實驗證明它們的電離程度．
實驗一：室溫下，測出0.1mol?L-1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1．提示：pH=-lgc（H+）
結論一：醋酸在水溶液中電離（填“完全”、“不完全”）．該溫度下醋酸的電離度為；寫出醋酸的電離方程式．
實驗二：現(xiàn)取等體積、濃度均為1mol?L-1醋酸和鹽酸分別加入經(jīng)砂紙打磨過的表面積相同的鎂條．觀察放出氫氣速率的快慢．
結論二：其它條件相同時，同濃度同體積的一元酸與金屬反應時，反應（填“快”或“慢”）的為弱電解質(zhì)．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.5 -
3．某小組利用反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O探究反應條件對反應速率的影響，設計實驗方案如下表。下列有關說法正確的是（ ?。?br />
實驗編號 反應溫度/℃ 液體體積/mL 0.1mol?L-1Na2S2O3（aq） 0.1mol?L-1稀H2SO4 H2O ① 25 10 20 0 ② 25 V1 V2 5 ③ 50 V3 V4 V5 發(fā)布：2024/12/13 9:30:2組卷：94引用：1難度：0.7
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