實驗小組探究Fe（OH）₃膠體的制備方法及其性質(zhì)。

（1）制備Fe（OH）₃膠體

實驗	實驗操作	丁達爾效應
1	向40mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和FeCl3溶液（濃度約為30%）	迅速出現(xiàn)
2	向40mL蒸餾水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，邊滴邊攪拌	迅速出現(xiàn)
3	加熱40mL飽和FeCl3溶液	一段時間后出現(xiàn)

①寫出實驗1發(fā)生的化學方程式

FeCl₃+3H₂O

△

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl

FeCl₃+3H₂O

△

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl

。
②實驗2與實驗1對比，優(yōu)點是

不需加熱，F(xiàn)eCl₃溶液濃度小

不需加熱，F(xiàn)eCl₃溶液濃度小

（寫出1條即可）。
③綜合上述實驗：制備Fe（OH）₃膠體提供OH^-的物質(zhì)可以是

NaOH

NaOH

或強堿，控制反應條件即可制得。
（2）Fe（OH）₃膠體的性質(zhì)
資料：
Ⅰ.pH＞10時，F(xiàn)e（OH）₃膠體溶解。
Ⅱ.固體FeCl₃易升華（物質(zhì)從固態(tài)不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程）。
Ⅲ.Fe³⁺檢驗：若待測液中加入KSCN溶液，溶液變紅色，則說明待測液中含有Fe³⁺。
實驗4：取5mL實驗3得到的液體于蒸發(fā)皿中，繼續(xù)加熱，待蒸發(fā)皿中液體變?yōu)轲こ頎睿稚下┒?，可觀察到漏斗內(nèi)出現(xiàn)棕褐色的煙，且有棕褐色固體附著在漏斗的內(nèi)壁上。繼續(xù)加熱，蒸發(fā)皿中最終得到紅棕色固體。
①根據(jù)資料，推測漏斗內(nèi)棕褐色的煙中主要含有

FeCl₃

FeCl₃

（填化學式）。
②設計檢驗蒸發(fā)皿中紅棕色固體中陽離子的方案：

取少量紅棕色固體溶于稀鹽酸中，滴加KSCN溶液，溶液變紅，則固體中含有Fe³⁺

取少量紅棕色固體溶于稀鹽酸中，滴加KSCN溶液，溶液變紅，則固體中含有Fe³⁺

。
（3）研究表明：Fe（OH）₃膠體可凈化水中的砷酸，砷酸濃度較低時以吸附為主，砷酸濃度較高時以反應為主。不同pH時，測得溶液中Fe（OH）₃膠體對砷酸的吸附效率如圖。pH為

3～9

3～9

時，F(xiàn)e（OH）₃膠體對砷酸的吸附效率高，pH較高時，吸附效率降低的原因是

pH＞10時，F(xiàn)e（OH）₃膠體溶解

pH＞10時，F(xiàn)e（OH）₃膠體溶解

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（4）去除水中高濃度砷酸的原理是Fe（OH）₃膠體與砷酸反應生成砷酸鐵（FeAsO₄）沉淀，化學方程式是

Fe（OH）₃（膠體）+H₃AsO₄=FeAsO₄↓+3H₂O

Fe（OH）₃（膠體）+H₃AsO₄=FeAsO₄↓+3H₂O

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