在學習元素周期表和元素周期律后，某化學興趣小組在老師的指導下，設計實驗以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。
Ⅰ．為了驗證鹵族部分元素遞變規(guī)律，設計如圖1裝置進行實驗。

（1）指出溴元素在周期表中的位置

第四周期、第VIIA族

第四周期、第VIIA族

。
（2）A中發(fā)生反應的離子方程式是

2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

。
（3）A中通入Cl₂充分反應后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩，靜置，可觀察到的現(xiàn)象是

溶液分層，上層幾乎無色，下層呈紫紅色

溶液分層，上層幾乎無色，下層呈紫紅色

。
（4）根據(jù)上述實驗操作步驟，為確?！胺墙饘傩裕郝龋句澹镜狻钡膶嶒灲Y論可靠，你認為做好本實驗最關鍵因素是

通入少量氯氣

通入少量氯氣

。
（5）下列性質(zhì)的遞變正確，且能作為鹵族元素非金屬性遞變規(guī)律判斷依據(jù)的是

b、d

b、d

。（填寫序號）
a.Cl₂、Br₂、I₂的熔點逐漸升高
b.HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱
c.HCl、HBr、HI的酸性逐漸減弱
d.Cl^-、Br^-、I^-的還原性逐漸增強
Ⅱ．為了驗證非金屬性：N＞C＞Si,該興趣小組又設計如圖2裝置，實驗所用到的物質(zhì)有：①稀HNO₃；②稀鹽酸；③碳酸鈣；④Na₂SiO₃溶液；⑤飽和NaHCO₃溶液。已知H₂SiO₃不溶于水。據(jù)此回答以下問題。
（6）分液漏斗內(nèi)裝入的試劑為

①

①

（填序號），B中裝入的試劑為

⑤

⑤

。（填序號）
（7）燒杯C中發(fā)生反應的離子方程式為

CO₂+H₂O+

S

i

O

2

-

3

═H₂SiO₃↓+

CO

2

-

3

CO₂+H₂O+

S

i

O

2

-

3

═H₂SiO₃↓+

CO

2

-

3

。