氮、硒形成的單質(zhì)及其化合物有重要的科學(xué)研究價(jià)值，請回答下列問題：

（1）鄰氨基吡啶的銅配合物在有機(jī)不對稱合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖一所示?；鶓B(tài)氮原子的價(jià)電子軌道表示式為

；其核外電子共占據(jù)

3

3

個能級；鄰氨基吡啶的銅配合物中Cu²⁺的配位數(shù)是

4

4

。
（2）高聚氮晶體結(jié)構(gòu)如圖二所示，每個氮原子與另外三個氮原子結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。固態(tài)高聚氮是

原子

原子

 晶體；該晶體中n（N）與n（N-N）之比為

2：3

2：3

；這種高聚氮N-N鍵的鍵能為160 kJ?mol^-1，而N₂的鍵能為942 kJ?mol^-1，其可能潛在的應(yīng)用是

制炸藥（或高能燃料）

制炸藥（或高能燃料）

。
（3）NO₃^-的空間構(gòu)型是

平面三角形

平面三角形

；HNO₃的酸性比HNO₂強(qiáng)，試從結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因

HNO₃中含有非羥基氧多（HNO₃中含有2個非羥基氧，HNO₂中含有1個非羥基氧；非羥基氧越多中心原子的正電性越高，導(dǎo)致羥基氧中氧的電子向中心原子偏移，越容易電離出氫離子，故HNO₃的酸性比HNO₂強(qiáng)）

HNO₃中含有非羥基氧多（HNO₃中含有2個非羥基氧，HNO₂中含有1個非羥基氧；非羥基氧越多中心原子的正電性越高，導(dǎo)致羥基氧中氧的電子向中心原子偏移，越容易電離出氫離子，故HNO₃的酸性比HNO₂強(qiáng)）

。
（4）硒有三種晶體（α單斜體、β單斜體和灰色三角晶），灰硒的晶體為六方晶胞結(jié)構(gòu)，原子排列為無限螺旋鏈，分布在六方晶格上，同一條鏈內(nèi)原子作用很強(qiáng)，相鄰鏈之間原子作用較弱，其螺旋鏈狀圖、晶胞結(jié)構(gòu)圖和晶胞俯視圖如圖三所示。
已知正六棱柱的邊長為a cm,高為b cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則該晶體的密度為

158

3

a

2

b

N

A

158

3

a

2

b

N

A

g?cm^-3（用含N_A、a、b的式子表示）。