胃液中主要含有鹽酸，鹽酸若分泌過少，常引起消化不良，若分泌過多，對胃和十二指腸黏膜有侵蝕作用。止酸劑的主要作用機理是利用其有效成分與鹽酸反應(yīng)，治療胃酸過多，某興趣小組的同學(xué)對市面上常見的幾種止酸劑展開了探究。
【活動一】止酸劑的反應(yīng)原理
（1）興趣小組的同學(xué)在調(diào)查市面上常見的止酸劑后，選取了實驗室中的碳酸氫鈉（俗稱 小蘇打小蘇打）氫氧化鋁、氧化鎂模擬止酸劑與胃酸反應(yīng)，請寫出氫氧化鋁與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O。
【活動二】比較止酸劑的止酸效果
查閱資料：胃液的pH為0.9～1.5，胃蛋白酶作用的最適pH為2～3.5，隨著pH的升高，酶活性逐步降低，當(dāng)pH超過6時，將發(fā)生不可逆轉(zhuǎn)的變性而失去活性。
實驗步驟：小組同學(xué)搭建如圖所示裝置，氣球中加入固體物質(zhì)，三頸燒瓶中放入稀鹽酸，實驗時將氣球中的固體物質(zhì)放入瓶中，用壓強、pH傳感器測定實驗過程中的變化。
（2）裝置中氣球的作用是 緩沖氣壓緩沖氣壓。
（3）三種物質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)后的壓強變化如圖所示，可知曲線①對應(yīng)的物質(zhì)是 碳酸氫鈉碳酸氫鈉，由此推斷服用過后可能會引起胃脹。
（4）三種物質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)后的pH變化如圖所示，根據(jù)資料信息，推斷止酸效果較好的物質(zhì)是 碳酸氫鈉碳酸氫鈉。
【活動三】測定某胃藥中碳酸氫鈉的含量。
興趣小組的同學(xué)定量測定某品牌胃藥中碳酸氫鈉的含量，步驟如下：
①分別配制7.3%的稀鹽酸和4%的氫氧化鈉；
②取一粒藥片（1.0g）研碎后加入20mL蒸餾水溶解；
③用4%的NaOH溶液去中和，共用去10g；
④加入10g7.3%的稀鹽酸。
（5）測定過程正確的操作順序是 ①②④③或②①④③①②④③或②①④③，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算藥片中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 84%84%。
【活動四】課后拓展
（6）小組同學(xué)還查到一種止酸劑為鋁碳酸鎂片，已知它與鹽酸反應(yīng)會生成兩種鹽，請完成下面的化學(xué)方程式Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O+18HCl=2AlCl3+6MgCl22AlCl3+6MgCl2+CO2↑+21H2O
【答案】小蘇打；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；緩沖氣壓；碳酸氫鈉；碳酸氫鈉；①②④③或②①④③；84%；2AlCl3+6MgCl2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/28 8:51:19組卷：34引用：2難度：0.4
相似題
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1．化學(xué)興趣小組同學(xué)們在老師的指導(dǎo)下對市售某品牌“鈣片”的補鈣原理、成分以及功效展開了項目化學(xué)習(xí)的探究。
【查閱資料】
（1）該補鈣劑的主要成分有碳酸鈣、維生素D3、硫酸鋅、水果香料等。
（2）維生素D3、水果香料都不溶于水也不與酸反應(yīng)，維生素D3主要作用是促進(jìn)人體對鈣的吸收。
項目一：探究“鈣片”補鈣原理。
【分析交流】
“鈣片”中鈣以碳酸鈣形式存在，“鈣片”進(jìn)入胃首先要通過人體胃酸對其進(jìn)行溶解后方可被吸收。
【進(jìn)行實驗】
【反思評價】服用“鈣片”時，采用實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論或化學(xué)方程式 取適量“鈣片”粉末于試管中，滴加足量 。化學(xué)方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服藥方式更有利促進(jìn)胃腸吸收。
項目二：探究“鈣片”中是否含有硫酸鋅。
項目三：探究“鈣片”的功效。實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 另取少量“鈣片”粉末于試管中，加足量水，充分溶解，取適量上層清液于試管中，加入幾滴 。“鈣片”中含有硫酸鋅。
【交流討論】
該補鈣劑適用于中老年人治療因缺鈣導(dǎo)致的患者。老師建議大家應(yīng)注意平時的飲食補鈣，牛奶、魚類等食物除富含營養(yǎng)素外，是較好的補鈣食物，應(yīng)該多食用。發(fā)布：2025/1/3 16:0:5組卷：29引用：1難度：0.5 -
2．酸、堿、鹽種類繁多，與人類生活和生產(chǎn)關(guān)系密切。請回答下列問題：
（1）造紙業(yè)會產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理至中性排放。
①寫出NaOH的俗稱：（一個即可）。
②若某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%，現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%）?？梢蕴幚淼膹U水質(zhì)量為t。
（2）某化學(xué)興趣小組做了如圖所示的兩個實驗。完成A、B兩個實驗后，同學(xué)們將實驗后的廢液傾倒入一個廢液缸中，發(fā)現(xiàn)廢液呈紅色，小組同學(xué)對廢液成分展開了如下探究。（該題實驗過程中所用溶液濃度較低；氯化鈣溶液和氯化鋇溶液顯中性；實驗中如涉及硫酸鈣、氫氧化鈣等微溶物，均可看做可溶物）
【交流討論】小組同學(xué)經(jīng)討論分析后一致認(rèn)為廢液中一定含有的溶質(zhì)有氯化鈉和（酚酞除外）。
【提出猜想】廢液中還含有的物質(zhì)：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化學(xué)式）。
【實驗驗證】
甲同學(xué)取少量廢液于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液，通過觀察現(xiàn)象，得出了正確結(jié)論。若猜想二正確，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象：有白色沉淀生成，；請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
【交流與反思】乙同學(xué)認(rèn)為，將甲同學(xué)實驗中的氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液，也能得出正確結(jié)論。你認(rèn)為乙同學(xué)的觀點是否正確并說明你的理由：。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：86引用：1難度：0.5 -
3．在實驗室里，小明和小白兩位同學(xué)發(fā)現(xiàn)盛有NaOH溶液的試劑瓶塞外往往有少量白色粉末，白色粉末是什么呢？
他們作出以下三個猜想：
猜想Ⅰ：白色粉末是NaOH固體
猜想Ⅱ：白色粉末是Na2CO3固體
猜想Ⅲ：白色粉末是NaOH和Na2CO3的固體混合物
為了探究上述猜想，他們?nèi)“咨勰┲糜跓?，加入水配制成溶液進(jìn)行實驗．
（1）NaOH的俗稱是；
（2）小明作出猜想Ⅱ的依據(jù)是；
（3）小明取少量溶液于試管中，用pH試紙測得溶液pH大于7，認(rèn)為猜想Ⅲ成立，小白認(rèn)為小明的結(jié)論是不合理的，其理由是．發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.5
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