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大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì),處理SO2和NOx是目前研究的重要課題。利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如圖所示:
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(1)SO2和NOx都會(huì)造成酸雨,pH小于
5.6
5.6
的雨水稱為酸雨。
(2)將NO2變成無害的N2,要找到合適的物質(zhì)G與適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件,G應(yīng)為
還原劑
還原劑
(填“氧化劑”或“還原劑”)已知NO2+G→N2+H2O+nX(未配平,n可以為0)下列化合物中,滿足上述反應(yīng)中G的是
c
c
(填字母)
a.SO2
b.CO2
c.NH3
(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:
SO2+NH3?H2O=NH4HSO3
SO2+NH3?H2O=NH4HSO3
,寫出反應(yīng)②的離子方程式
2NO2+4
HSO
-
3
=N2+4
SO
2
-
4
+4H+
2NO2+4
HSO
-
3
=N2+4
SO
2
-
4
+4H+

(4)若反應(yīng)②產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2,則理論上吸收SO2與NO2的質(zhì)量比為
64:23
64:23

【答案】5.6;還原劑;c;SO2+NH3?H2O=NH4HSO3;2NO2+4
HSO
-
3
=N2+4
SO
2
-
4
+4H+;64:23
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:3引用:1難度:0.7
相似題
  • 1.認(rèn)識(shí)和利用SO2的性質(zhì)可有效防治SO2對(duì)環(huán)境的污染,并實(shí)現(xiàn)SO2的綜合利用。某研究團(tuán)隊(duì)提出的SO2煙氣脫硫工藝流程如圖,該流程中脫硫劑反復(fù)循環(huán),可實(shí)現(xiàn)對(duì)煙氣中SO2的持續(xù)脫除。已知:脫硫塔中發(fā)生的主要反應(yīng)為2CaS+3SO2=2CaSO3+3S、2CaSO3+O2=2CaSO4。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(  )
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    發(fā)布:2024/11/21 13:0:1組卷:80引用:1難度:0.7
  • 2.自然界“酸雨”形成的原因主要是(  )

    發(fā)布:2024/11/16 8:0:2組卷:24引用:1難度:0.7
  • 3.關(guān)于酸雨的說法正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/20 8:0:1組卷:16引用:1難度:0.9
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