某學(xué)生為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，進行以下實驗：
實驗一：向100mL稀硫酸中加入過量的鋅粉，標(biāo)準狀況下測得數(shù)據(jù)累積值如下：
| 時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氫氣體積 | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
反應(yīng)速率最大的時間段是
2～3
2～3
min,主要的原因可能是 該反應(yīng)過程中放熱使溫度升高而加快反應(yīng)速率，此時溫度的影響起主要因素
該反應(yīng)過程中放熱使溫度升高而加快反應(yīng)速率，此時溫度的影響起主要因素
。反應(yīng)速率最小的時間段是
4～5
4～5
min,主要的原因可能是 該反應(yīng)過程中消耗H+使c（H+）減小而減慢反應(yīng)速率，此時c（H+）的影響起主要因素
該反應(yīng)過程中消耗H+使c（H+）減小而減慢反應(yīng)速率，此時c（H+）的影響起主要因素
。（2）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以在稀硫酸中加入
A
A
。A.Na2SO4溶液
B.NaOH溶液
C.NaNO3溶液
D.Na2CO3溶液
實驗二：比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，實驗裝置如下所示：
已知：2H2O2（aq）=2H2O（l）+O2（g） ΔH＜0。
（3）定性分析：圖甲可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將5滴0.1mol?L-1 FeCl3溶液改為5滴
0.05
0.05
mol?L-1 Fe2（SO4）3溶液更合理，更換溶質(zhì)的理由是：將FeCl3溶液改為Fe2（SO4）3后與CuSO4對比只有陽離子不同，從而排出Cl-可能帶來的干擾
將FeCl3溶液改為Fe2（SO4）3后與CuSO4對比只有陽離子不同，從而排出Cl-可能帶來的干擾
。（4）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。儀器A的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
。檢測該裝置氣密性的方法是：關(guān)閉A的活塞，將注射器向外拉出一段后松手，過一段時間后看到 活塞能否復(fù)位
活塞能否復(fù)位
，說明裝置氣密性良好，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是 生成40mL氣體所需的時間
生成40mL氣體所需的時間
。（5）有人設(shè)想以H2O和O2為原料，直接化合生產(chǎn)H2O2溶液，分析該想法是否可行？說明理由
該想法不可行，因為2H2O（l）+O2（g）=2H2O2（aq）是熵減焓增的反應(yīng)，即ΔH-TΔS＞0
該想法不可行，因為2H2O（l）+O2（g）=2H2O2（aq）是熵減焓增的反應(yīng)，即ΔH-TΔS＞0
。【答案】2～3；該反應(yīng)過程中放熱使溫度升高而加快反應(yīng)速率，此時溫度的影響起主要因素；4～5；該反應(yīng)過程中消耗H+使c（H+）減小而減慢反應(yīng)速率，此時c（H+）的影響起主要因素；A；0.05；將FeCl3溶液改為Fe2（SO4）3后與CuSO4對比只有陽離子不同，從而排出Cl-可能帶來的干擾；分液漏斗；活塞能否復(fù)位；生成40mL氣體所需的時間；該想法不可行，因為2H2O（l）+O2（g）=2H2O2（aq）是熵減焓增的反應(yīng)，即ΔH-TΔS＞0
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：35引用：1難度：0.6
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1．控制變量法是化學(xué)實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：42引用：3難度：0.6 -
2．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設(shè)計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗?zāi)康氖?!--BA-->實驗序號 實驗?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5