鋁、鋅、鐵在人類生產(chǎn)和生活中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問題：
（1）Fe2+電子排布式為[Ar]3d6[Ar]3d6，Zn的基態(tài)原子能級最高的電子的電子云輪廓圖形狀為球形球形。
（2）已知Al的第一電離能為578kJ?mol-1、Mg的第一電離能為740kJ?mol-1，請解釋Mg的第一電離能比Al大的原因基態(tài)Mg的電子排布為[He]3s2，基態(tài)Al的電子排布為[He]3s23p1，Mg的3s處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，不易失去一個電子，Al的最外層為3p1，易失去一個電子基態(tài)Mg的電子排布為[He]3s2，基態(tài)Al的電子排布為[He]3s23p1，Mg的3s處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，不易失去一個電子，Al的最外層為3p1，易失去一個電子。
（3）Zn2+可形成[Zn（NH3）6]SO4絡(luò)合物，1mol[Zn（NH3）6]2+配離子中含σ鍵2424mol,其陰離子中心原子的雜化方式是2424，NH3的沸點高于PH3的原因是NH3形成分子間氫鍵NH3形成分子間氫鍵。
（4）已知Zn2+等過渡元素離子形成的水合離子的顏色如表所示：
| 離子 | Sc3+ | Cr3+ | Fe2+ | Zn2+ |
| 水合離子的顏色 | 無色 | 綠色 | 淺綠色 | 無色 |
Sc3+3d軌道全空，Zn2+的3d軌道全滿
Sc3+3d軌道全空，Zn2+的3d軌道全滿
。（5）FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為
4
4
。（6）Fe和N可組成一種過渡金屬氮化物，其晶胞如圖所示。六棱柱底邊邊長為xcm,高為ycm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞的密度為
56
×
6
+
14
×
2
3
4
x
2
×
y
×
6
×
N
A
56
×
6
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14
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2
3
4
x
2
×
y
×
6
×
N
A
【答案】[Ar]3d6；球形；基態(tài)Mg的電子排布為[He]3s2，基態(tài)Al的電子排布為[He]3s23p1，Mg的3s處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，不易失去一個電子，Al的最外層為3p1，易失去一個電子；24；24；NH3形成分子間氫鍵；Sc3+3d軌道全空，Zn2+的3d軌道全滿；；4；
；4；56
×
6
+
14
×
2
3
4
x
2
×
y
×
6
×
N
A
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：1難度：0.7
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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