氫能源發(fā)展的關鍵環(huán)節(jié)是新型儲氫材料，鐵與鎂組成的合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一。回答下列問題：
（1）下列鐵的外圍電子排布圖中，再失去一個電子需要能量最大的是 DD（填標號），
A．
B．
C．
D．
基態(tài)Fe原子核外電子排布式為 [Ar]3d64s2[Ar]3d64s2。
（2）甘氨酸亞鐵絡合物[（H2NCH2COO）2Fe]是一種新型的鐵營養(yǎng)強化劑，廣泛用于缺鐵性貧血的預防和治療。
①（H2NCH2COO）2Fe中含有第二周期元素的第一電離能由大到小的順序為 N＞O＞CN＞O＞C（用元素符號表示），碳原子的雜化類型為 sp2、sp3sp2、sp3；
②CO2分子中存在 22個σ鍵和 22個π鍵，CO2分子是 非極性非極性分子（填“極性”或“非極性”）；
③甘氨酸H2NCH2COOH的沸點比相同相對分子質量的烷烴大很多，原因是 H2NCH2COOH分子間能形成氫鍵H2NCH2COOH分子間能形成氫鍵；
（3）硫酸亞鐵（FeSO4）可用于制造甘氨酸亞鐵，SO2-4的空間構型為 正四面體形正四面體形，二聚體氯化鐵分子結構對稱，試寫出二聚體氯化鐵分子的結構 
；
（4）已知MgO的熔點為2852℃，CaO的熔點為2614℃，MgO的熔點高于CaO的原因是 Mg2+的半徑小于Ca2+，MgO的晶格能大于CaOMg2+的半徑小于Ca2+，MgO的晶格能大于CaO；
（5）鐵與鎂組成的其中一種儲氫合金的晶胞結構如圖所示（晶胞的邊長為dnm）。
①晶胞中鐵原子的配位數(shù)為 88；
②圖中a處原子的坐標參數(shù)為 （34，34，14）（34，34，14），合金的密度為 416d3×10-21NA416d3×10-21NAg?cm-3。（阿伏加德羅常數(shù)為NA）
SO
2
-
4
3
4
，
3
4
，
1
4
3
4
，
3
4
，
1
4
416
d
3
×
10
-
21
N
A
416
d
3
×
10
-
21
N
A
【答案】D；[Ar]3d64s2；N＞O＞C；sp2、sp3；2；2；非極性；H2NCH2COOH分子間能形成氫鍵；正四面體形；；Mg2+的半徑小于Ca2+，MgO的晶格能大于CaO；8；（）；
；Mg2+的半徑小于Ca2+，MgO的晶格能大于CaO；8；（3
4
，
3
4
，
1
4
416
d
3
×
10
-
21
N
A
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：2難度：0.5
相似題
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1．一種從照相底片中回收單質銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
2．生活、實驗室中接觸的很多物質含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構型為．
（2）石墨的結構如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結構如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
3．有關晶體的結構如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：175引用：4難度：0.7
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