銅及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途,請回答下列問題:
(1)畫出基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式 3d104s13d104s1。
(2)已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定,從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O更穩(wěn)定的原因 亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)。
(3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3,中碳原子的雜化類型是 sp2、sp3sp2、sp3,配體的空間構(gòu)型為 三角錐型三角錐型。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是 N>O>CN>O>C。(用元素符號表示)
(4)M原子的價(jià)電子排布式為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如圖所示(白球代表銅原子)。
①該晶體的化學(xué)式為 CuClCuCl。
②原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部個原子的相對位置。上圖晶胞中,其中原子坐標(biāo)參數(shù)D為(0,0,0);E為(12,12,0)。則F原子的坐標(biāo)參數(shù)為 (34,34,14)(34,34,14)。
③已知該晶體的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體中Cu原子和M原子之間的最短距離為 34×3398ρNA×101034×3398ρNA×1010pm(寫出計(jì)算式)。
(
1
2
,
1
2
,
0
)
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3
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ρ
N
A
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398
ρ
N
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【答案】3d104s1;亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài);sp2、sp3;三角錐型;N>O>C;CuCl;(,,);××1010
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:17引用:3難度:0.6
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1.生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素,比如:石墨、Na2O、配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]等.
(1)①Na2[Fe(CN)5(NO)]中中心離子的未成對電子數(shù)為
②Na2[Fe(CN)5(NO)]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是
(2)石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示.若已知每個共價(jià)鍵的鍵長為142pm,可以計(jì)算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2,則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接,其總面積約為
(3)Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長a=發(fā)布:2024/12/20 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.5 -
2.一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下:
步驟1:用Na2S2O3溶液浸泡照相底片,未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag(S2O3)2]而溶解。
步驟2:在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液,充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3:將黑色沉淀在空氣中灼燒,回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是( ?。?/h2>發(fā)布:2024/12/20 1:30:2組卷:79引用:5難度:0.8 -
3.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中錯誤的是( ?。?br />
發(fā)布:2024/12/20 16:0:2組卷:174引用:4難度:0.7
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