元素周期表中的五種元素A、B、E、F、G，原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子價層電子排布nsⁿnpⁿ；E原子的核外成對電子總數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；元素F基態(tài)原子的3p軌道上有5個電子，G有“生物金屬之稱”，G⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同。
請回答下列問題：
（1）G的基態(tài)原子的電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²

；
（2）原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+

1

2

表示，與之相反的用-

1

2

表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的B原子，其核外電子的自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和是

+

3

2

或-

3

2

+

3

2

或-

3

2

。
（3）下列關(guān) 于物質(zhì)AE₂的說法正確的是

ABDE

ABDE

；
A.極性鍵構(gòu)成的非極性分子
B.分子中含有2個σ鍵和2個π鍵
C.中心原子采用sp²雜化
D.固態(tài)時硬度與冰相似，熔點和密度比冰低
E.固態(tài)AE₂升華時破壞范德華力
（4）

FE

-

3

的空間構(gòu)型

三角錐形

三角錐形

。
（5）已知B與F的電負(fù)性均為3.0。F單質(zhì)易與其他物質(zhì)反應(yīng)，而B單質(zhì)在通常條件下難與其他物質(zhì)反應(yīng)，從分子結(jié)構(gòu)說明其原因 

氮氣分子結(jié)構(gòu)式為N≡N，氮氮三鍵鍵能很大，能斷裂生成氮的化合物，而氯氣分子結(jié)構(gòu)式為Cl-Cl,氯氯單鍵的鍵能小，易斷裂形成氯的化合物

氮氣分子結(jié)構(gòu)式為N≡N，氮氮三鍵鍵能很大，能斷裂生成氮的化合物，而氯氣分子結(jié)構(gòu)式為Cl-Cl,氯氯單鍵的鍵能小，易斷裂形成氯的化合物

。
（6）在濃的GCl₃的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為GCl₃?6H₂O的綠色晶體，該晶體中兩配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學(xué)式為

[TiCl（H₂O）₅]²⁺

[TiCl（H₂O）₅]²⁺

。
（7）A與相鄰的同主族元素M組成共價晶體MA，其結(jié)構(gòu)類似于金剛石，為M、A兩原子依次相同排列的正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。如右圖為兩個中心重合、各面分別平行的兩個正方體，其中心為M原子（用●表示），試在小正方體的頂點畫出A原子（用O表示）的位置，在大正方體畫出相應(yīng)M的位置

。