以某菱鎂礦石（主要成分是MgCO₃，含少量MnCO₃、SiO₂）制取MgSO₄?7H₂O，流程如圖所示：

已知：①MnCO₃+H₂SO₄═MnSO₄+H₂O+CO₂↑
②NaClO+MnSO₄+H₂O═MnO₂↓+NaCl+H₂SO₄
③MgSO₄?7H₂O受熱易分解、失去結(jié)晶水。
（1）“酸浸”時，為了提高浸取率，除了攪拌、提高硫酸濃度外，還可采取的措施有

加熱

加熱

（寫出一種）。此時，MgCO₃與硫酸發(fā)生的反應和CaCO₃與鹽酸的反應類似，化學方程式是

MgCO₃+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O+CO₂↑

MgCO₃+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O+CO₂↑

。
（2）若實驗室用質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸配制200g質(zhì)量分數(shù)為24.5%的稀硫酸，需要水（密度1g/mL）的體積為

150

150

mL，需要用到的玻璃儀器有膠頭滴管、玻璃棒、燒杯和

量筒

量筒

，量取水時俯視，配得的稀硫酸質(zhì)量分數(shù)

＞

＞

（填“＞”或“＜”）24.5%。
（3）①“操作Ⅰ”的具體操作是：蒸發(fā)濃縮、

降溫結(jié)晶

降溫結(jié)晶

、過濾、洗滌、低溫干燥。洗滌經(jīng)常選用95%的乙醇，優(yōu)點是

便于快速干燥或減少晶體因溶解而損失

便于快速干燥或減少晶體因溶解而損失

（填一個答案）。烘干操作需在低溫條件下進行，其原因是

防止晶體受熱分解或防止晶體受熱失去結(jié)晶水

防止晶體受熱分解或防止晶體受熱失去結(jié)晶水

。
②“操作Ⅰ”所得濾液中能分離出一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，該物質(zhì)是

H₂SO₄

H₂SO₄

（填化學式）。
（4）若用100t碳酸鎂質(zhì)量分數(shù)為84%菱鎂礦石可制得多少tMgSO₄?7H₂O產(chǎn)品，忽略反應過程中鎂元素損失。（寫出計算過程）。