某化學(xué)興趣小組在做Fe和CuSO4溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成Cu的同時(shí)有氣泡產(chǎn)生。為了進(jìn)一步探究有氣泡產(chǎn)生原因，做了如下實(shí)驗(yàn)：
①取8.5gFe粉放入一定量的CuSO4中，反應(yīng)完成后，濾出固體，洗滌、干燥后稱量，固體質(zhì)量為9.2g。
②將該9.2g固體與一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸充分反應(yīng)，消耗鹽酸50.0g。根據(jù)實(shí)驗(yàn)繪制如圖所示反應(yīng)時(shí)間與反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系圖。根據(jù)提供的有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行下列計(jì)算和分析：
（1）根據(jù)圖象可知，步驟②與稀鹽酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為2.8g2.8g。
（2）步驟①與CuSO4反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為4.9g4.9g。
（3）步驟①與CuSO4反應(yīng)的Fe的質(zhì)量及步驟②與鹽酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量之和小于小于（選填“大于”、“小于”或“等于”）所取的Fe的質(zhì)量8.5g。
（4）由上面實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)分析得出：Fe和CuSO4溶液反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生原因鐵與硫酸銅溶液中的酸性物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)鐵與硫酸銅溶液中的酸性物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)。
【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．
【答案】2.8g；4.9g；小于；鐵與硫酸銅溶液中的酸性物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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