二甲基亞砜（
）是一種重要的非質(zhì)子極性溶劑。鉻和錳等過渡金屬鹵化物在二甲基亞砜中有一定溶解度，故可以應(yīng)用在有機電化學中?；卮鹣铝袉栴}：
（1）鉻和錳基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)之比為 6：56：5。
（2）已知：二甲基亞砜能夠與水和丙酮（
）分別以任意比互溶。
①二甲基亞砜分子中硫原子的雜化類型為 sp3sp3。
②丙酮分子中各原子電負性由大到小的順序為 O＞C＞HO＞C＞H。
③沸點：二甲基亞砜 ＞＞丙酮（填“＞”或“＜”），原因為 二甲基亞砜的相對分子質(zhì)量比丙酮的大，因此分子間的范德華力較大，沸點較高二甲基亞砜的相對分子質(zhì)量比丙酮的大，因此分子間的范德華力較大，沸點較高。
④二甲基亞砜能夠與水以任意比互溶的原因為 二甲基亞砜與水均為極性分子，且能夠與水之間形成氫鍵二甲基亞砜與水均為極性分子，且能夠與水之間形成氫鍵。
（3）鉻可以形成橋連柄狀的二茂鉻配合物
，該配合物中心原子Cr的價層電子數(shù)為 1818。[已知：配合物二茂鐵（
）中Fe的價層電子數(shù)為18]
（4）CrCl3?6H2O的結(jié)構(gòu)有三種，且鉻的配位數(shù)均為6，等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)電離出的氯離子數(shù)目之比為3：2：1，對應(yīng)的顏色分別為紫色、淺綠色和藍綠色。其中淺綠色的結(jié)構(gòu)中配離子的化學式為 [Cr（H2O）5Cl]2+[Cr（H2O）5Cl]2+。
（5）已知硫化錳（MnS）晶胞如圖所示，該晶胞參數(shù)α=120°，β=γ=90°。
①該晶體中錳原子的配位數(shù)為 44；
②已知錳和硫的原子半徑分別r1nm和r2nm,該晶體中原子的空間利用率為 16π（r31+r32）33a2c16π（r31+r32）33a2c（列出計算式即可）。
16
π
（
r
3
1
+
r
3
2
）
3
3
a
2
c
16
π
（
r
3
1
+
r
3
2
）
3
3
a
2
c
【答案】6：5；sp3；O＞C＞H；＞；二甲基亞砜的相對分子質(zhì)量比丙酮的大，因此分子間的范德華力較大，沸點較高；二甲基亞砜與水均為極性分子，且能夠與水之間形成氫鍵；18；[Cr（H2O）5Cl]2+；4；
16
π
（
r
3
1
+
r
3
2
）
3
3
a
2
c
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：32引用：1難度：0.5
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5
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