氯的含氧酸鹽廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組采用如圖裝置制備氯的含氧酸鹽。

請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是

圓底燒瓶

圓底燒瓶

。裝置A中采用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑，若產(chǎn)生71g氯氣，參加反應(yīng)的還原劑的質(zhì)量是

73g

73g

。裝置B是用來除去氯氣中的雜質(zhì)，則裝置B中盛有的試劑是

飽和食鹽水

飽和食鹽水

（填名稱）。
（2）若采用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

，根據(jù)反應(yīng)條件判斷，高錳酸鉀和二氧化錳相比，

二氧化錳（或MnO₂）

二氧化錳（或MnO₂）

的氧化性較弱。KClO₃也是強(qiáng)氧化劑，但實(shí)驗(yàn)室中一般不采用它與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，因?yàn)镵ClO₃+HCl（濃）→KCl+ClO₂↑+Cl₂↑+H₂O（未配平）。二氧化氯易爆炸，存在較大危險，且產(chǎn)品不純凈，該反應(yīng)中ClO₂和Cl₂的分子數(shù)之比為

2：1

2：1

。
（3）裝置C中發(fā)生的反應(yīng)有3Cl₂+2Fe（OH）₃+10KOH=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，該反應(yīng)的離子方程式為

3Cl₂+2Fe（OH）₃+10OH^-=6Cl^-+2

F

e

O

2

-

4

+8H₂O

3Cl₂+2Fe（OH）₃+10OH^-=6Cl^-+2

F

e

O

2

-

4

+8H₂O

。若采用裝置E代替裝置C制備KClO₃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

3Cl₂+6KOH

△

5KCl+KClO₃+3H₂O

3Cl₂+6KOH

△

5KCl+KClO₃+3H₂O

。
（4）裝置D用來吸收尾氣Cl₂，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為

1：1

1：1

。