近幾年經(jīng)濟(jì)發(fā)展迅速，汽車(chē)數(shù)量越來(lái)越多，在方便我們的工作和生活的同時(shí)，也帶來(lái)了嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題，為了消除汽車(chē)尾氣對(duì)大氣環(huán)境和人體健康造成的影響，科學(xué)家們想了很多處理尾氣的方法。
（1）活性炭可用于處理汽車(chē)尾氣中的NO，有關(guān)反應(yīng)為C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）。
①判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志為 CDCD。（填標(biāo)號(hào)）
A.容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量恒定
B.NO、N2、CO2的物質(zhì)的量之比為2：1：1
C.v正（NO）=2v逆（CO2）
D.容器內(nèi)氣體密度恒定
②某溫度時(shí)，向4 L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+CO2（g）?C（s）+2NO（g）；其中CO2、NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
a.圖中A點(diǎn)v正＞＞v逆（填“＞““＜”或“=“）。
b.0～20 min內(nèi)的N2平均反應(yīng)速率v=0.01mol?L-1?min-10.01mol?L-1?min-1；在此過(guò)程中，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 減小減小（填“增大”、“減小”或“不變”）。
c.第20min時(shí)，外界改變的條件可能是 加催化劑或升溫加催化劑或升溫。
（2）CO可以與NO2反應(yīng)：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g），如圖2為該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下隨溫度變化的圖象，根據(jù)圖象分析：△H ＜＜0（填“＞”或“＜”，下同）：p1＜＜P2。
（3）在汽車(chē)排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器可以有效降低汽車(chē)尾氣中的NO和CO，反應(yīng)方程式為2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g），若在密閉的容積不變的容器中進(jìn)行該反應(yīng)起始加入的CO和NO的物質(zhì)的量之比為3：2，起始?jí)簭?qiáng)為p,達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的85%，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=15p15p。（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×某物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
15
p
15
p
【答案】CD；＞；0.01mol?L-1?min-1；減??；加催化劑或升溫；＜；＜；
15
p
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：42引用：3難度：0.5
相似題
-
1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái)，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T(mén)2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3