亞硝酰溴（NOBr）常用于有機合成等。工業(yè)上，常用NO與Br₂反應制取NOBr,其制備原理為2NO（g）+Br₂（g）?2NOBr（g）。
（1）實驗室常將液溴保存在水中，其原因是

液溴易揮發(fā)

液溴易揮發(fā)

。實驗室常用NaBr、MnO₂和濃硫酸混合共熱制備Br₂，寫出該反應的化學方程式：

2NaBr+MnO₂+2H₂SO₄（濃）

△

=MnSO₂+Na₂SO₄+Br₂↑+2H₂O

2NaBr+MnO₂+2H₂SO₄（濃）

△

=MnSO₂+Na₂SO₄+Br₂↑+2H₂O

。
（2）在恒容恒溫條件下，充入NO和Br₂（g），發(fā)生上述反應。下列情況表明反應達到化學平衡狀態(tài)的是

BC

BC

（填字母）。
A.混合氣體密度不隨時間變化
B.混合氣體壓強不隨時間變化
C.混合氣體平均摩爾質量不隨時間變化
D.生成NO速率等于消耗NOBr速率
（3）某條件下，該反應速率v=kc^a（NO）?c^b（Br₂）?c^c（NOBr），其中k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關，a、b、c為反應級數(shù)，可以取負數(shù)、正數(shù)；也可以取分數(shù)和整數(shù)。為了測定反應級數(shù)，實驗結果如表：

實驗	c（NO）/mol?L-1	c（Br2）/mol?L-1	c（NOBr）/mol?L-1	反應速率
Ⅰ	0.1	0.1	0.1	v
Ⅱ	0.2	0.1	0.1	4v
Ⅲ	0.2	0.2	0.1	8v
Ⅳ	0.4	0.2	0.2	16v

①反應級數(shù)a為

2

2

。
②其他條件相同，升高溫度，k

增大

增大

（填“增大”“減小”或“不變”）。
（4）在體積相同的甲、乙容器中均充入1molNO和1molBr₂（g），在“恒溫恒容”、“絕熱恒容”條件下發(fā)生上述反應，測得壓強與時間關系如圖所示。提示：①絕熱恒容指物質與能量與外界不交換，即對于放熱反應，容器溫度會升高；②對于恒溫恒容條件下，氣體總壓強與氣體總物質的量成正比例；③在體積相同的條件下，一定物質的量的氣體，溫度越高，壓強越大。
①屬于絕熱恒容容器的是

甲

甲

（填“甲”或“乙”），2NO（g）+Br₂（g）?2NOBr（g）中反應物總能量

高于

高于

（填“高于”或“低于”）產物總能量。氣體總物質的量：n（a）

＞

＞

n（b）（填“＞”“＜”或“=”）。
②a點NO的轉化率為

80%

80%

。