微型實驗具有裝置小巧、節(jié)約藥品、操作簡便、現(xiàn)象明顯、安全可靠、減少污染等優(yōu)點，下圖是某同學設計的實驗室制取Cl₂并探究其化學性質(zhì)的微型裝置（圖中夾持裝置均略去）。
查閱資料：氯氣的氧化性大于HIO₃。

回答下列問題：
（1）實驗室中可代替圖中添加濃鹽酸的儀器名稱是

分液漏斗（或膠頭滴管）

分液漏斗（或膠頭滴管）

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（2）加入濃鹽酸后試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是

2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

。
（3）探究氯氣的化學性質(zhì)，將實驗現(xiàn)象填寫在下表對應的空格里：

操作步驟	實驗現(xiàn)象
緩慢加入濃鹽酸，打開c,d,e,使產(chǎn)生的氯氣緩慢充入Y管中	紅色布條褪色、硫化鈉處變黃色、氯化亞鐵處變紅色 紅色布條褪色、硫化鈉處變黃色、氯化亞鐵處變紅色
關(guān)閉c打開b,使氯氣緩慢進入Y管中	溴化鈉處變黃色、石蕊試紙先變紅后褪色、淀粉碘化鉀實質(zhì)變藍色 溴化鈉處變黃色、石蕊試紙先變紅后褪色、淀粉碘化鉀實質(zhì)變藍色

（4）實驗中發(fā)現(xiàn)若氯氣的通入量過多，淀粉碘化鉀試紙會逐漸變?yōu)闊o色，可能的原因是

氯氣將生成的碘單質(zhì)氧化成HIO₃

氯氣將生成的碘單質(zhì)氧化成HIO₃

。
（5）此裝置

不能

不能

（填“能”或“不能”）證明氧化性順序Cl₂＞Br₂＞I₂，原因是

氯氣本身也能氧化I^-

氯氣本身也能氧化I^-

，實驗完畢后，關(guān)閉止水夾b,打開a、c,擠壓氣球，目的是

將裝置內(nèi)的氯氣趕入Y管，使其完全被吸收，減少污染

將裝置內(nèi)的氯氣趕入Y管，使其完全被吸收，減少污染

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