如圖為探究金屬化學性質(zhì)的兩組實驗。
（1）實驗Ⅰ中以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為依據(jù)來判斷鋅的化學性質(zhì)比鐵活潑，小李同學認為該實驗設計不夠合理，理由是 酸的種類不同酸的種類不同。
（2）寫出實驗Ⅱ中D試管內(nèi)反應的化學方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（3）實驗Ⅱ中金屬絲在插入試管前一般要打磨，目的是 除去金屬表面的氧化物除去金屬表面的氧化物；請將C中的現(xiàn)象補充完整：紅色銅絲表面有銀白色物質(zhì)紅色銅絲表面有銀白色物質(zhì)，溶液由無色變成藍色。
（4）實驗Ⅱ中要證明Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序，小銘認為 EE（填字母序號）是多余的。若實驗室只有銅片，小明將銅片分別放入兩種化合物溶液中，也通過實驗驗證了三種金屬的活動性順序，所用的兩種化合物溶液可能是 FeSO4FeSO4溶液和 AgNO3AgNO3溶液。
【答案】酸的種類不同；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；除去金屬表面的氧化物；紅色銅絲表面有銀白色物質(zhì)；E；FeSO4；AgNO3
【解答】
【點評】
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