某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及如圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2CO3。
（1）丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4ClNaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
（2）裝置丙中冷水的作用是 冷卻，使碳酸氫鈉晶體析出冷卻，使碳酸氫鈉晶體析出。
（3）該小組同學(xué)為了測定丙中所得晶體碳酸氫鈉的純度（假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)），將晶體充分干燥后，稱量質(zhì)量為w g。再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時，稱量所得粉末質(zhì)量為mg。然后進(jìn)行如圖所示實驗：
①在操作Ⅱ中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量，其中正確的是 aa（填字母）；
a.在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液
b.在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中再加入少量碳酸鈉溶液
c.在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液
②所得晶體中碳酸氫鈉的純度為 42n25w×100%，42n25w×100%，。
（4）向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示四種情況，且（2）（3）（4）圖中分別有OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，則下列分析與判斷正確的是 BCDBCD。
A．M中只有一種溶質(zhì)的只有（1）
B．M中有兩種溶質(zhì)的有（2）和（4）
C．（4）圖顯示M中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3
D.（2）（3）（4）圖中AB段的離子反應(yīng)都是HCO3-+H+=CO2↑+H2O
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【考點】純堿工業(yè)（侯氏制堿法）．
【答案】NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；冷卻，使碳酸氫鈉晶體析出；a；×100%，；BCD
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：92引用：1難度：0.6
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1．以NaCl為原料，可制取純堿。Na2CO3可用侯氏制堿法制取，主要涉及如下反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，下列有關(guān)實驗室模擬侯氏制堿法的實驗原理和裝置正確的是（ ）△
A．制取CO2 B．制取NaHCO3 C．分離NaHCO3 D．制取Na2CO3 發(fā)布：2024/12/8 18:0:1組卷：160引用：5難度：0.8 -
2．“侯氏制堿法”的主要過程如圖（部分物質(zhì)已略去）。
下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/8 0:0:1組卷：120引用：4難度：0.7 -
3．氨堿法（索氏）和聯(lián)合制堿法（侯氏）是兩大重要的工業(yè)制堿法，下列表達(dá)正確的是（ ?。?br />
氨堿法 聯(lián)合制堿法 A 原料 食鹽、氨氣、生石灰 食鹽、氨氣、二氧化碳 B 副產(chǎn)物 氯化鈣 氯化銨 C 循環(huán)物質(zhì) 氨氣、二氧化碳 氯化鈉 D 評價 原料易得、設(shè)備簡單、能耗低 原料利用率高、廢棄物少 發(fā)布：2024/12/16 6:0:1組卷：38引用：2難度：0.8
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