（1）向盛有CuSO4水溶液的試管里加入氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，加入乙醇時，產(chǎn)生深藍色的晶體。則：
①“首先形成藍色沉淀”對應的離子方程式為 Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+。
②實驗過程中生成物中存在配離子 [Cu（NH3）4]2+[Cu（NH3）4]2+（填離子符號）。其配體的中心原子的雜化類型為 sp3sp3。
（2）Cu2+可形成多種配合物，與Cu2+形成配合物的分子或離子應具備的結(jié)構(gòu)特征是 含有孤對電子含有孤對電子。
（3）已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是 NF3中F的電負性較大，對鍵合電子的吸引力強，使得氮原子不易給出孤對電子，不易與Cu2+形成配離子NF3中F的電負性較大，對鍵合電子的吸引力強，使得氮原子不易給出孤對電子，不易與Cu2+形成配離子。
【考點】配合物與超分子．
【答案】Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；[Cu（NH3）4]2+；sp3；含有孤對電子；NF3中F的電負性較大，對鍵合電子的吸引力強，使得氮原子不易給出孤對電子，不易與Cu2+形成配離子
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：2難度：0.6
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