為測定MgCl2 和稀鹽酸的混合溶液的組成情況，某研究小組進行如下實驗。
請回答下列問題：
（1）寫出實驗中有沉淀生成的發(fā)生反應的化學方程式 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl。
（2）根據已知條件列出求解參加反應氯化鎂質量（x）的比例式 9558=x5.8g9558=x5.8g。
（3）在滴加氫氧化鈉溶液的整個過程中，燒杯內各溶質的質量變化情況為 鹽酸質量先減少至0，氯化鎂質量后減少至0，氯化鈉質量由0增加至恒值鹽酸質量先減少至0，氯化鎂質量后減少至0，氯化鈉質量由0增加至恒值。
（4）原混合溶液中MgCl2 和HCl質量的最簡整數比為 95：7395：73。
（5）請計算所加氫氧化鈉溶液溶質的質量分數 16%16%。
95
58
x
5
.
8
g
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5
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8
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【答案】MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；=；鹽酸質量先減少至0，氯化鎂質量后減少至0，氯化鈉質量由0增加至恒值；95：73；16%
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：16引用：3難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8難度：0.3