1919年由Langmuir提出了等電子體．原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的粒子，互稱為等電子體．A、B、C、D、E、F 是原子序數(shù)依次增大的6種位于元素周期表前20號的元素．B、C、D、E位于同周期．C是空氣中含量最多的元素．F與B、D都可形成XY2型離子化合物FB2、FD2，且都可與A2D（無色液體）反應(yīng)放出氣體．B2-2與C2是等電子體，D2-2與E2是等電子體．F原子的N層電子數(shù)與K層電子數(shù)相同．
（1）比較C、D、E對應(yīng)的簡單陰離子的半徑（用離子符號表示）N3-＞O2-＞F-N3-＞O2-＞F-（由大到小）；
（2）寫出能證明D和E非金屬性強(qiáng)弱的一個化學(xué)方程式2F2+2H2O=4HF+O22F2+2H2O=4HF+O2．
（3）由上述6種元素中的4種構(gòu)成的離子化合物是（寫出兩種）NH4HCO3、（NH4）2CO3、Ca（HCO3）2、（CH3COO）2CaNH4HCO3、（NH4）2CO3、Ca（HCO3）2、（CH3COO）2Ca，其中所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵離子鍵、共價鍵．
（4）寫出與C2等電子體的分子的化學(xué)式為COCO，寫出B2-2的電子式：
（5）寫出FD2與A2D反應(yīng)的離子方程式：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑．
B
2
-
2
D
2
-
2
B
2
-
2
【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．
【答案】N3-＞O2-＞F-；2F2+2H2O=4HF+O2；NH4HCO3、（NH4）2CO3、Ca（HCO3）2、（CH3COO）2Ca；離子鍵、共價鍵；CO；；2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
；2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：1難度：0.3
相似題
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
（1）元素a和元素b的簡單氫化物熔點(diǎn)較高的是a b c d e f （用化學(xué)式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說法正確的是（NA是阿伏加德羅常數(shù)）．
A．元素a的單質(zhì)可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價鍵數(shù)目為m NA/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g,含NA個分子
D．元素d的最高價氧化物6g,含共價鍵物質(zhì)的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個陽離子周圍距離最近且等距離的陽離子有個，一個晶胞中的陰離子數(shù)目為個．晶體中陽離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則晶體密度為g/cm3．
（4）f原子的外圍電子排布式為，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，f單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，f相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)NA，則f的原子半徑為．發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如圖，己的最高氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：50引用：5難度：0.7 -
3．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201507/155/4a97fa6f.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：8引用：3難度：0.7