按要求填空：
（1）某些共價化合物（如H₂O、NH₃、N₂O₄等）在液態(tài)時會發(fā)生微弱的電離，如2H₂O?H₃O⁺+OH^-，則液態(tài)NH₃的電離方程式為

2NH₃?

NH

+

4

+

NH

-

2

2NH₃?

NH

+

4

+

NH

-

2

。
（2）已知水溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：

圖中A點和B點對應(yīng)的K_w的關(guān)系是

A＜B

A＜B

。若從A點到D點，可采用的措施是

D

D

（填序號）。
A．升溫
B．加入少量氯化鈉溶液
C．加入少量的NaOH
D．加入少量的鹽酸
（3）25℃時，0.1mol?L^-1的HA溶液中

c

（

H

+

）

c

（

O

H

-

）

═10¹⁰。請回答下列問題：
①HA是

弱電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

（填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）。
②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是

BD

BD

（填序號）。
A．c（HA）
B．溶液的pH
C．c（H⁺）與c（OH^-）的乘積
D．c（OH^-）
③100℃時，pH═11的氫氧化鈉和pH═2的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液呈

堿性

堿性

（填“酸性”“中性”或“堿性”）。
（4）現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L^-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉，三種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是

②＞③＞①

②＞③＞①

（用序號表示）。
（5）濃度均為0.1mol/L的5種溶液：①氨水、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HCO₃、④NH₄Cl、⑤（NH₄）₂CO₃，其中c（

NH

+

4

）由大到小的順序為

②＞⑤＞④＞③＞①

②＞⑤＞④＞③＞①

（用序號表示）。
（6）已知25℃時，K_sp[Mg（OH）₂]═1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]═2.2×10^-20。在25℃時，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

Cu（OH）₂

Cu（OH）₂

沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為

Cu²⁺+2NH₃?H₂O═Cu（OH）₂↓+2

NH

+

4

Cu²⁺+2NH₃?H₂O═Cu（OH）₂↓+2

NH

+

4

。
（7）已知25℃時，K_sp[Fe（OH）₃]═2.79×10^-39，該溫度下反應(yīng)Fe（OH）₃+3H⁺?Fe³⁺+3H₂O的平衡常數(shù)K═

2.79×10³

2.79×10³

。