當(dāng)前位置： 2020-2021學(xué)年廣東省河源市連平縣忠信中學(xué)高二（下）第二次段考化學(xué)試卷> 試題詳情

常溫下，某水溶液M中存在的粒子有Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-、H₂O和H₂A。根據(jù)題意回答下列問題：
（1）H₂A為
弱
弱
酸（填“強”或“弱”），往H₂A溶液中加水會使
c
（
H
+
）
c
（
H
2
A
）
的值
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）若M是由一種溶質(zhì)組成的溶液，則M的溶質(zhì)可以是Na₂A或
NaHA
NaHA
。
①Na₂A的水溶液pH
＞
＞
（填“＜”、“＞”或“=”）7，原因是：
A^2-+H₂O?OH^-+HA^-
A^2-+H₂O?OH^-+HA^-
（用離子方程式表示）
②往Na₂A溶液中加入
b
b
可抑制其水解（選填字母序號）。
a.氯化銨固體
b.KOH固體
c.水
d.升高溫度

【考點】弱電解質(zhì)的電離平衡．

【答案】弱；增大；NaHA；＞；A^2-+H₂O?OH^-+HA^-；b

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.6

相似題

1．常溫下，對于0.1mol/L的氨水，下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．加入0.01mol/L稀氨水，NH₃?H₂O的電離平衡向右移動，c（OH^-）增大

B．加水稀釋后，溶液中

（

）

（

）

減小

C．加入少量NaOH 固體，NH₃?H₂O 的電離度減小，溶液的pH增大

D．通入少量HCl氣體后，NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)減小

發(fā)布：2024/12/19 5:30:3組卷：17引用：2難度：0.6

解析

2．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　?。?/h2>

A．25℃，pH=2的CH₃COOH溶液中，由水電離的OH^-濃度為10^-2mol?L^-1

B．向1L 1mol?L^-1的KOH熱溶液中通入一定量Cl₂，恰好完全反應(yīng)生成氯化鉀、次氯酸鉀和氯酸鉀（氯酸為強酸）的混合溶液：c（K⁺）+c（H⁺）=6c（ClO₃^-）+2c（ClO^-）+c（HClO）+c（OH^-）

C．向AgCl、AgBr的溶液中加入少量AgNO₃溶液，溶液中

（

）

（

）

一定不變

D．向0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中

（

）

（

COOH

）

減小

發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.5

解析

3．人體血液存在H₂CO₃-
HCO
-
3
和
HPO
2
-
4
-H₂
PO
-
4
等緩沖對。常溫下，研究水溶液中各緩沖對微粒濃度之比的對數(shù)值lgx[x表示
c
（
H
2
C
O
3
）
c
（
HC
O
3
-
）
或
c
（
HP
O
4
2
-
）
c
（
H
2
P
O
4
-
）
]與pH的關(guān)系，得到如圖曲線。下列敘述錯誤的是（　?。?br />

A．曲線a表示lg

（

）

（

）

與pH的變化關(guān)系

B．K_a（H₂PO₄）=10^-7.2

C．隨pH增大，

（

）

（

）

（

）

逐漸增大

D．當(dāng)少量酸進入人體血液時，H₂CO₃?

HCO

+H⁺平衡逆向移動，血液酸堿度基本不變

發(fā)布：2024/12/20 19:30:2組卷：46引用：1難度：0.6

解析

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1．常溫下，對于0.1mol/L的氨水，下列說法正確的是（ ?。?/h2>

2．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ?。?/h2>

3．人體血液存在H2CO3-HCO-3和HPO2-4-H2PO-4等緩沖對。常溫下，研究水溶液中各緩沖對微粒濃度之比的對數(shù)值lgx[x表示c（H2CO3）c（HCO3-）或c（HPO42-）c（H2PO4-）]與pH的關(guān)系，得到如圖曲線。下列敘述錯誤的是（ ?。?br />

1．常溫下，對于0.1mol/L的氨水，下列說法正確的是（　?。?/h2>

2．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　?。?/h2>