常溫下，有0.1mol/L的四種溶液：①HCl②CH3COOH③NaOH④Na2CO3。
回答下列問題：
（1）用化學方程式解釋溶液②呈酸性的原因：CH3COOH?CH3COO-+H+CH3COOH?CH3COO-+H+。
（2）將0.1L溶液③加水稀釋至1L后溶液的pH=1212。
（3）等體積的溶液①、②分別與一定量的溶液③反應，所得溶液的pH均等于7，消耗溶液③的體積：
①＞＞②（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）溶液④根據(jù)碳元素質(zhì)量守恒，則有如下關系：c（CO32-）c（CO32-）+c（HCO3-）c（HCO3-）+c（H2CO3）c（H2CO3）=0.1mol/L。
（5）常溫下，下列關于溶液②的判斷正確的是 BDBD。
A.c（CH3COO-）=0.1mol/L
B.溶液中c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
C.加入CH3COONa（s），c（H+）不變
D.滴入NaOH濃溶液，溶液導電性增強
【考點】鹽類水解的原理；質(zhì)量守恒定律．
【答案】CH3COOH?CH3COO-+H+；12；＞；c（CO32-）；c（HCO3-）；c（H2CO3）；BD
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：178引用：1難度：0.7
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（2）常溫下將 NaHSO4溶液進行稀釋，下列說法正確的是（填序號）
A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中離子的濃度均減小
C．溶液中不變[OH-]?[HSO-4][SO2-4]
D．溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]增大
（3）H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應的離子方程式為：。
（4）在0.10mol?L-1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關系正確的是（填寫編號）；
A．[SO42-]+[HSO4-]+[H2SO4]=0.1 mol?L-1
B．[OH-]=[H+]+[HSO4 -]
C．[Na+]+[H+]=[OH-]+[HSO4-]+2[SO42-]
D．[Na+]＞[SO42-]＞[OH-]＞[H2SO4-]＞[H+]
（5）用0.100mol?L-1的氫氧化鈉溶液滴定一定體積未知濃度的稀硫酸，用做指示劑誤差較小，到達滴定終點的判斷方法是，滴定后發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，測定結果會（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：92引用：1難度：0.6 -
3．某溫度時，向amol?L-1的Na2S溶液中滴入同濃度的HCl,溶液的pH與離子濃度變化關系如圖1所示；難溶性鹽CuS和MnS的飽和溶液中相關的離子的濃度關系如圖2所示，下列敘述錯誤的是（ ?。?br />
已知：Y表示或c（S2-）c（HS-），pY=-lgYc（HS-）c（H2S）發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：11引用：1難度：0.6
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