銅與S、Se元素形成的化合物Cu₂S、Cu₂Se可用作熱電材料，是熱電領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Cu原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有

29

29

種。
（2）S與鹵素可形成化合物，如SF₆、SClF₅等；S、F、Cl電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?

F＞Cl＞S

F＞Cl＞S

；SF₆、SClF₅中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為

6

6

；SF₆、SClF₅中心原子的雜化方式是

B

B

（填字母）。
A．sp³d
B．sp³d²
C．sp³
（3）Se單質(zhì)、銅離子在水合肼（N₂H₄?H₂O）的作用下可以生成Cu₂Se。N₂H₄的相對分子質(zhì)量與氧氣相同，但沸點(diǎn)差距大，原因主要是

N₂H₄分子間形成氫鍵

N₂H₄分子間形成氫鍵

。
（4）Cu₂Se晶體屬立方晶系，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞中有

4

4

個(gè)Cu₂Se；Se^2-的配位數(shù)是

8

8

；以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如立方體晶胞體心位置的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為

（

1

2

，

1

2

，

1

2

）

。寫出Cu₂Se晶胞中所有Cu⁺的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)：

（

1

4

，

3

4

.

1

4

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4

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3

4

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1

4

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3

4

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1

4

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1

4

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1

4

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4

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3

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3

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4

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4

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3

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3

4

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3

4

）

（

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4

，

3

4

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4

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3

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4

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1

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4

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3

4

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1

4

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1

4

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1

4

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3

4

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3

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3

4

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3

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4

，

3

4

，

3

4

）

。