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試題詳情
（1）NOx的排放主要來自汽車尾氣，有人利用反應C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=-34.0kJ?mol-1，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示。由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升高而增大，其原因為1050K前反應未達到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應速率加快，NO轉化率增大1050K前反應未達到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應速率加快，NO轉化率增大，在1050K、1.1×106 Pa時，該反應的化學平衡常數(shù)Kp=44。[已知：氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分數(shù)]。
（2）為避免汽車尾氣中的有害氣體污染大氣，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.8kJ?mol-1，生成無毒的N2和CO2，實驗測得v正=k正?c2（NO）?c2（CO），v逆=k逆?c2（N2）?c2（CO2）。（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關）
①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)＜＜ （填“＞”、“＜”或“=”）k逆增大的倍數(shù)。
②若在1L的密閉容器中充入1mol CO和1mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則k正k逆=20812081。
k
正
k
逆
20
81
20
81
【答案】1050K前反應未達到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應速率加快，NO轉化率增大；4；＜；
20
81
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：0引用：1難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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