用下列裝置制備、收集純凈干燥的二氧化氮氣體，并探究其性質(zhì)。

（1）實驗前首先應(yīng)該進行的必要操作是

檢查裝置氣密性

檢查裝置氣密性

。
（2）儀器a的名稱是

分液漏斗

分液漏斗

，燒瓶中預(yù)先加入的是銅屑，寫出反應(yīng)的離子方程式

Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

，鐵的價格比銅的價格低，但此處用銅不用鐵的原因是

常溫下，F(xiàn)e在濃硝酸中發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進一步發(fā)生

常溫下，F(xiàn)e在濃硝酸中發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進一步發(fā)生

。
（3）干燥管B、D中盛裝的干燥劑可以是

無水氯化鈣

無水氯化鈣

（選填“濃硫酸”“無水氯化鈣”或“堿石灰”），D中干燥劑的作用是

防止E裝置中的水蒸氣進入集氣瓶C中

防止E裝置中的水蒸氣進入集氣瓶C中

。
（4）裝置E的作用是吸收尾氣，吸收過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式如下，請將其補充完整。

2

2

NaOH+

2

2

NO₂═

NaNO₃

NaNO₃

+

1

1

NaNO₂+

2

2

H₂O
（5）若用上述裝置收集NO氣體，采用的收集裝置是

G

G

（選填“F”或“G”）。
（6）向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中，加入150mL 4mol?L^-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出標準狀況下NO氣體2.24L，向所得溶液中加KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用一定量的氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的該混合物，所得固體的物質(zhì)的量為

0.25mol

0.25mol

。