元素X、Y、Z、L、M、N均為短周期主族元素。且原子序數(shù)依次增大。已知Y是化合物種類最多的元素，Z原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M形成的簡(jiǎn)單離子是同周期中離子半徑最小的，N-、L+、X+離子半徑逐漸減?。换衔颴N常溫下為氣體，請(qǐng)回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第IVA族第二周期第IVA族；N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式HClO4HClO4。
（2）Z與L形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式
。
（3）與Z同族2～4周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是H2O＞H2S＞H2SeH2O＞H2S＞H2Se。
（4）M形成的單質(zhì)可分別與L最高價(jià)氧化物的水化物和N的氫化物的水溶液反應(yīng)得到溶液A和B，將溶液A與B混合的離子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓。
（5）將A與小蘇打溶液混合的化學(xué)方程式NaAlO2+NaHCO3+H2O=Al（OH）3↓+Na2CO3NaAlO2+NaHCO3+H2O=Al（OH）3↓+Na2CO3。
【答案】第二周期第IVA族；HClO4；；H2O＞H2S＞H2Se；Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；NaAlO2+NaHCO3+H2O=Al（OH）3↓+Na2CO3
；H2O＞H2S＞H2Se；Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；NaAlO2+NaHCO3+H2O=Al（OH）3↓+Na2CO3【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：39引用：2難度：0.6
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1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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