CH4、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
（1）一定條件下，甲烷與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），工業(yè)上可利用此反應(yīng)生產(chǎn)合成氨原料氣H2。
①定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.66molCH4和2.4molH2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，CO（g）的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖甲所示。0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.9mol?L-1?min-10.9mol?L-1?min-1。平衡時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時容器內(nèi)壓強的比值為 8：58：5。
②下列措施能加快反應(yīng)速率的是 BCBC（填字母）。
A．恒壓時充入He
B．升高溫度
C．恒容時充入CH4
D．及時分離出CO
③第1分鐘時v正（CO） ＞＞第2分鐘時v逆（CO）（填“＞”“＜”“=”或“無法比較”）
④下列能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 cece（填字母）。
a.v逆（CH4）=3v正（H2）
b.恒溫恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
c.CH4（g）、H2O（g）濃度保持不變
d.CH4（g）、H2O（g）、CO（g）、H2（g）的物質(zhì)的量之比為1：1：1：3
e.斷開3molH-H鍵的同時斷開2molO-H鍵
（2）用CH4和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖乙。電極d是 正極正極（填“正極”或“負(fù)極”），電極c的電極反應(yīng)式為 CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+。
【答案】0.9mol?L-1?min-1；8：5；BC；＞；ce；正極；CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：35引用：3難度：0.4
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1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
2．將2molX和2molY充入2L密閉容器中進行反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+aQ（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成了0.8molZ，測得Q的濃度為0.4mol/L。下列敘述錯誤的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：11引用：2難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：162引用：26難度：0.3
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